100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Moran′s Principles of Engineering Thermodynamics - Thermodynamica - Thermodynamica (TN-WARMT-22) €5,65
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Haagse Hogeschool (HHS)
  4.  
  5. Thermodynamica (TNWARMT22)

Samenvatting

Samenvatting Moran′s Principles of Engineering Thermodynamics - Thermodynamica - Thermodynamica (TN-WARMT-22)
 0 keer verkocht

Samenvatting voor het vak thermodynamica (Warmte en transport). Hierin zijn hoofdstukken 1 t/m 6 samengevat in het Nederlands incl. persoonlijke aantekeningen om de stof beter te begrijpen. Hoofdstukken en paragrafen zijn duidelijk te onderscheiden en formule namen consequent aangegeven zodat het g...

[Meer zien]

Voorbeeld 4 van de 31  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 1 t/m 6
  • 1 juli 2023
  • 31
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (8)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (6)

Verkoper

avatar-seller
klaasje9

Voorbeeld van de inhoud

Summary chapters; 1, 2, 3, 4, 5 and 6


Moran’s principles of engineering thermodynamics (SI Version)
Michael J. Moran, Howard N. Shapiro, Daisie D. Boettner, Margaret B. Bailey
ISBN: 978-1-119-45406-9

,Inhoudsopgaven
Hoofdstuk 1
Hoofdstuk 2
Hoofdstuk 3 Hoofdstuk 4
HoofdstunS Moostun 6



51.2 52.1 53.1 ⑤4. I 55.1 556.1

51.3 52.2 53.2 54.2 555.2 556.2

Sg1.4 552.3 553.3 5 4.3
5 5.3
556.3

SS1.5 552.4 53.4 55 4.4
SS.4 56.4
51.6 52.5 53.5 ⑤S 4.5 55 5.6
56.5
51.7 552.6 593.6 55 4.6 55 5.7 556.6

552.7 53.0 S 4.7 5 5.0 56.7

53.9 SS 4.10
55.9 556.8

53.10 SS 4.12
55 5.10



53. 11

55 3.12

553.13

553.14

553.15




Boek
informatie
Moran's principles ofthermodynamics sI version




michaelJ. moran, Howard N. Sharipo, Pa i s i c D. Boetther, MargaretB . Bailey

ISBN:g(d-1-11g -
45406 -



g




Algemene aantekeningen
Satureted liquid x 0
=

Toestands grootheid:grootheid wa a r va n de waarde alleen bepaald

satureted wordt door de evenwichtstoestand het
gas
x 1 va n
systeem, maar niet
=




h
h8 (hgg) =
x
0, + 1 door de
geschiedenis e r va n .
=
+
X




Toestandsgrootheden:Warmte (a). arbeid (W)

Isotherm. Iconstant




Isobaar, p constant De hoofdwet:Als 2 systemen elk in thermisch evenwicht met
zyn
=


A


5 14

Isochoor, v=constant een derde systeem dan
zyn ze in thermisch met
evenwicht e l ka a r. (Is is




adiabatisch, G 0
=




It hoofdwet:AU:Q-W, han nietverloven nietw i t
energie gaan en ook




Isotherm het
n i e ts ontstaan. AU+AKE+APE G -w =




c
pu
=




w...-


r
PV,
=
Spdu=Edu=
In
=
cin Pz...---
Ve
-

*

vz v
2e hoofdwet:e e n

bereint. Als een
systeem


geisoleerd
is in




systeem
evenwicht


n i e ti n
als het



is
evenwicht
zyn max.




zal
entropie


de
heeft

entropie


toenemen toth e t
systeem wel in evenwicht
is.
P


isobaar P. P-



...
=




W. = S Pdv=plvz-v.) Grootheden
Verv



& dichtheid [rg/m]

polytroop u.ü specifiek volume [m3]


pv C
=



n molaire basis (Kmol]

Wien= SOdV=Sdu r
=Per Y -PV,"Vi
=




=

- -
PzVz-p. Vi
-


n
t D


I
drun


temperatuur
[pa]

[4]

V volume [m]


~, soortelyn volume [mY/ug], [m, nmol]

xsnelheid [m/sS

,Thermodynamica samenvatting

Hoofdstuk 1



⑤1.2 systemen definiëren




In de wordt de identificeren.
thermodynamica de term
systeem gebruinto m onderwerp
het van
analyse te Zodra het
systeem is
gedefinieerd en de



relevante interacties met andere
systemen zin geïdentificeerd, worden een
of meer
fysische wetten
of relaties
toegepast.



die
Je
zult zien dat de interacties tussen een
systeem en
zyn omgeving, over de
grens plaats vinden, een
belangrine rol spelen in de technische



Chermodynamica. In deze
samenvatting worden twee
basissystemen onderscheiden. Deze worden
respectievelyn aangeduid als gesloten systemen

en control volumes.




Een vaste hoeveelheid
gesloten systeem verwystn a a r een materie.


Een controle volume een is
ruimte wa a r massa doorheen va n stromen.




De termen
De ser m
regelsysteem wordtsoms gebruint i.p.v. een
gesloten systeem. open systeem, control volume en
regelvolume
worden oon uitwisselbaar gebruint.



SI.2.1 Gesloten
systeem


Een wordt bepaalde hoeveelheid wordtbestudeerd.
gesloten systeem gedifineerd wanneer een materie Een
gesloten systeem bevat



altyd dezelfde
materie. Er
mag geen massa plaats
overdracht vinden over de
grens. Een speciaal type gesloten systeem dat
op geen

enuele manier met
zyn omgeving interageert, wordt een
geisoleerd systeem genoemd.



1.2.2 Regelvolumes lopen systeem)

Massa de
overschrydt grens van een controle volume.




SS1.2.3 De
systeembegrenzingen selecteren




De afgebarend analyse.
systeem begrenzing moet
zorgvuldig worden alvorens verder te
gaan
met een thermische

De keuze van een bepaalde grens die
een bepaald systeem defineert, hangt stern of va n het
geman
dat het



mogelyn maant in de
daarop volgende analyse.


Over het algemeen wordtde neuze van de
systeemgrens bepaald door twee
overwegingen:
(1) Wat benend is over een
mogelyn systeem, met name aan de
grens
(2) hetdoe van de analyse



SS1.3 Systemen en hun
gedrag beschreven
SS1.3.1 Macroscopische en microscopische va n
aanzichten
thermodynamica



Systemen kunnen macroscopisch of microscopisch worden bestudeerd. De macroscopische benadering van
thermodynamica
houdtzich h et gehele gedrag. Dit wordt thermodynamica genoemd.
bezig met
grove of al ook wel alassieve




Deze microscopische benadering statische middelen het
gemiddelde gedrag de deeltjes die
van
thermodignamica is om met van een




Systeem vormen van
belang de Garanteriseren en deze
informatie te relateren aan het
wa a r
genomen macroscopische gedrag va n het



systeem.

, 51.3.2 Eigenschap, staat en
proces



Om voorspellen de
een
systeem de
beschreven en het
gedrag e r va n de is kennis va n
eigenschappen en hoe


deze eigenschappen met elkaar in verband staan vereist. Een eigenschap is een macroscopisch nenmer n va n een



drun bepaald
Systeem zoals massa, volume, energie, en
demperatuur. Wa a r a a n op een moment een numerience


waarde zonder eerdere
va n worden
Leegewezen nennis van het
gedrag van het
systeem.



Aangezien er nor maal
gesproken relaties
zyn
Lussen de eigenschappen va n een
systeem, va n de staat
va a n worden
gespecificeerd door


de woorden de Alle andere deze
van een subset van
eigenschappen op de geven. eigenschappen kunnen in termen van
paar

worden bepaald.




⑤1.3.3 Uitgebreide en intensieve
eigenschappen



Thermodynamische eigenschappen huren in twee
algemene klassen worden
geplaatst:uitgebreid en
intensief.



Uitgebreid wanneer de waarde voor een
algemeen systeem de som is va n de waarden voor de onderdelen waarin het
systeem is



verdeeld. Uitgebreide de
zyn aphannelyn
de
eigenschappen van
grootte of omvang van een
systeem. Ze kunnen met
tyd
veranderen.




intensieve eigenschappen zyn additief
niet in de eerder overwogen zin. Hun waarden
en onafhanvely van de
grootte of omvang va n




plaats het Ze zowel
een
systeem en hunnen op eln momentvan jet plaats binnen
systeem verschillen. kunnen
functies zyn van




positie als tyd.



⑤1.3.4 Equilibrium/evenwicht



Klassieke
thermodynamica legt primair de druk op evenwichtstoestanden en verandert
van de ene evenwichtstoestand naar



de andere.




By evenwichti s de temperatuur is het
hele
systeem gelyn.




51.4 massa, lengte, tyd en meter
krachten




Dit
hoofdstuk si-eenheden engelse factoren. Doortzen
gaat over en omrenen wanneer
nodig.


51.5 Specefien volume




Drie meetbare intensieve eigenschappen zyn byzonder belangryn in de technische
thermodynamica:Specegien volume, druk


en
temperatuur.




Wanneer staggen als continue kunnen worden behandeld is het
mogelyn om
op een
gegeven momentove r hun intensieve



Hermodynamische eigenschappen de spreken. Dus op en moment wordt de dichtheidop een puntgedefineerd als:




1
(16) p
=




e
(1.7) m Supdv
=




In het
boen wordtde hoeveelheid stof op molaire basis uitgedrunt in nilomol (nmol).




(1) n
masse
=




gewichttabel A-

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper klaasje9. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,65. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€5,65
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd