100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Uitgewerkte theorievragen Thermodynamica €10,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Vrije Universiteit Brussel (VUB)
  4.  
  5. Chemie
  6.  
  7. Thermodynamica

Samenvatting

Samenvatting Uitgewerkte theorievragen Thermodynamica
 3 keer verkocht
  • Vak
  • Thermodynamica
  • Instelling
  • Vrije Universiteit Brussel (VUB)

Alle mogelijke theorievragen die gesteld kunnen worden tijdens het mondeling examen uit de lijst zijn uitgewerkt. Dit vak wordt gegeven aan de tweedejaars chemie, bio-ingenieurs en fysica studenten.

Voorbeeld 4 van de 43  pagina's

Document informatie

  • 7 juli 2023
  • 43
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • thermodynamica
  • chemie

Geschreven voor

  • Vrije Universiteit Brussel (VUB)
  • Chemie
  • Thermodynamica
Alle documenten voor dit vak (3)

Verkoper

avatar-seller
catherinevanbel

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Examen thermodynamica : verloop & voorbeeldvragen
Examen Januari 2022



Datum:

Oefeningen: woensdag 12 januari 2022, 9:00-12:00, lokalen D0.02, D0.03 +
D0.07

We vragen om vanaf 8:30u aanwezig te zijn, zodat we de lokalen rustig kunnen
opvullen en tijdig kunnen starten.

!! Rekenmachine niet vergeten !!

Theorie: 12-14 januari 2022

12/01/2022, 13u, E0.03 + E0.05, Chemie
13/01/2022, 8u, E0.05 + E0.07, groep 1 + groep 2A
14/01/2022, 8u, E0.03 + E0.10, groep 2B + groep 3

Quotering : 50 % oefeningen / 50 % mondeling

- oefeningen: open boek
- Theorie: gesloten boek

Oefeningenexamen (schriftelijk):
4-tal oefeningen, open boek, score op zowel oplossingsmethode als finale
uitkomst (let op eenheden, grootte-orde van antwoord, thermodynamische
consistentie)

Theorie-examen (schriftelijk):
- gesloten boek
- 2-tal ‘grotere’ theorievragen (zie voorbeeldvragen lager in dit document),
volledig schriftelijk te beantwoorden.
- en enkele kleinere theorievragen (bv. definities)
- een voorbeeldexamen kan op het eind van dit document gevonden worden

Principe
Tijdens het theorie-examen wordt de diepgang van de kennis van de stof getest,
dus inclusief de afleidingen, figuren, besprekingen.

Een tweetal berekeningen / afleidingen van Thermodynamische relaties wordt
gevraagd (bv. Formule van Clausius-Clayperon, arbeid voor ontmenging van
gassen, chemische potentiaal van mengsel, Joule-Thomson effect, … - zie ook
voorbeeldvragen).
Daarnaast wordt een 3-5 definities en/of figuren, schetsen van systemen (bv.
Standaard chemische potentiaal, exotherme reactie, endergonische reactie,



1

,allotropie,…) gevraagd. Ook hier dient het antwoord schriftelijk geformuleerd te
worden.

Belangrijke aspecten:

- cruciaal: het systeem dat gebruikt wordt in de berekening: kennen
(kunnen weergegeven) en begrijpen;
- correct gebruik van symbolen
- correcte afleiding en eindformule
- fysische betekenis van het eindresultaat / eindformule




2

,Voorbeeldvragen (doorstreepte vragen : zal niet ondervraagd worden op
theorie-examen)

Hoofdstuk 1

- Op welke ervaringsfeiten zijn de eerste en tweede hoofdwet van de
thermodynamica gebaseerd?
- Wat zijn extensieve en intensieve variabelen? Geef voorbeelden.

Hoofdstuk 2

- Geef de definitie van arbeid, energie en warmte.
- Wat is een indicatordiagramma?
- leg aan de hand van een indicatordiagramma het verschil tussen een
reversibele en een irreversibele toestandsverandering uit.
- Toon aan dat bij een adiabatische toestandsverandering de druk sneller
afneemt bij expansie dan bij een isotherme expansie voor een ideaal gas.
- Wat is de betekenis van Cp en Cv? Wat is de relatie van deze parameters tot de
toestandsvariabelen U en H?

Hoofdstuk 3

- Wanneer is een reactie endotherm of exotherm?
- Wat is een vormingsreactie?
- Definieer standaard vormingsenthalpie.
- Geef de wet van Hess.
- Hoe bereken je reactie-enthalpie bij verschillende temperaturen?

Hoofdstuk 4

- beschrijf de Carnot cyclus (en toon in indicatordiagramma).
- Bespreek de efficiëntie van warmtemachines
- geef het postulaat van Kelvin en Clausius, toon hun equivalentie aan
- Wat zegt de ongelijkheid van Clausius?
- Geef het verband tussen de toename van de entropie en de hoeveelheid arbeid
die verloren gaat bij een irreversibel proces.

Hoofdstuk 5

- Toon aan dat de evenwichtsvoorwaarde SU,V maximaal volkomen gelijkwaardig
is aan de voorwaarde US,V minimaal.
- Toon de relatie tussen Helmholtz energie en maximale arbeid aan.
- Toon de relatie tussen Gibbs energie en maximale arbeid aan.
- Wat is de betekenis van ‘chemische potentiaal’ (§5.7 – vergelijking 5.33 en 5.36
– 5.39 + vergelijking na 5.39)
- Geef de Gibbs-Duhem vergelijking (5.53). Toon de geldigheid ervan aan.
- Beschrijf de verschillende types evenwicht – geef voorbeelden.
- Beschrijf en leidt de evenwichtsvoorwaarden af: thermisch evenwicht,
mechanisch evenwicht, deeltjesevenwicht.


3

, Hoofdstuk 6

- Hoe bereken je entropie bij verschillende temperaturen?
- Geef het warmtetheorema van Nernst (en ook een alternatieve formulering)
- Wat is allotropie?

Hoofdstuk 7

- Geef de wet van Dalton.
- Leid de vergelijking voor chemische potentiaal van een ideaal gas als functie
van druk af.
- Leidt de relatie tussen (Gibbs energie, chemische potentiaal, molaire entropie)
en druk voor een ideaal gas af.
- Bereken de wijziging in totale interne energie, enthalpie, Gibbs energie en
entropie bij de menging van ideale gassen. Welke arbeid moet geleverd worden
om een gasmengsel weer te ontmengen?
- Beschrijf de compressiefactor (formule en betekenis, grafisch verloop ifv druk)
- Beschrijf de Van der Waals en Viriaal toestandsvergelijkingen (enkel voor
zuivere gassen, niet voor mengsels).
- Leid de relatie tussen fugaciteitscoefficient en druk af. Pas toe voor de viriaal
toestandsvergelijking.
- Hoe varieert de compressiefactor met de druk?
- Beschrijf het Joule-Thomson effect. Leidt een uitdrukking voor de Joule-
Thomson coëfficiënt voor een niet-ideaal gas af. Geef de betekenis van de
inversietemperatuur.

Hoofdstuk 8

- Beschrijf het effect van toevoeging van een opgeloste stof aan een oplossing op
het kookpunt en het vriespunt van de oplossing (op grafische wijze). Leid de
relatie tussen vriespuntdaling en molaliteit van de opgeloste stof af.
- Beschrijf de wetten van Raoult en Henry.
- Bepaal de mengrootheden (volume, enthalpie, entropie) van ideale oplossingen.
- Bereken de oplosbaarheid van een stof in een oplosmiddel
- Wat betekent osmotische druk? Leid de van ’t Hoff wet af voor osmotische druk
af.
- Wat zijn thermodynamische excesgrootheden? (enkel definitie)

Hoofdstuk 9

- Wat is het vorderingsgetal van een chemische reactie?
- Definieer de Gibbs reactiefunctie.
- Bereken de standaard Gibbs reactiefunctie van de reactie van ideale gassen.
- Wat zijn exergonische en endergonische reacties?
- Leid de relatie tussen evenwichtsconstante Kp en standaard Gibbs
reactiefunctie af.
- Toon aan hoe de evenwichtsconstante/evenwichtssamenstelling wijzigt met
druk en temperatuur. Relateer aan het principe van Le Chatelier.


4

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper catherinevanbel. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €10,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67418 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€10,49  3x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd