HOOFDSTUK 5 - REACTIES VAN ZOUTEN
§5.1 - Neerslagreacties
Je weet wat een neerslagreactie is en hoe deze ontstaat:
Bij een neerslagreactie worden 2 zoutoplossingen bij elkaar samengevoegd.
Uit het slecht oplosbare zout ontstaat een vaste stof, een neerslag.
Het ontstaan van een neerslagreactie:
In de afbeelding hiernaast zie je 2 zoutoplossingen:
- Bekerglas 1: een NaCl-oplossing.
- Bekerglas 2: een AgNO₃-oplossing.
Beide combinaties zijn goed oplosbaar (zie tabel 45A).
Op het moment dat we de zoutoplossingen mengen,
wordt de oplosbaarheidstabel van de ionen uitgebreid.
Je ziet dat bij één van de vier combinaties,
die van Agᐩ-ionen en Cl⁻-ionen, de letter ‘s’ staat.
Dit betekent dat deze twee ionsoorten niet in 1 oplossing kunnen voorkomen.
Ze zullen met elkaar reageren. Er ontstaat de vaste stof zilverchloride (AgCl), een neerslag.
Je kunt kloppende neerslagvergelijkingen opstellen:
Voorbeeld 1:
Eva voegt een KOH-oplossing toe aan een ZnCl₂-oplossing.
Ga na of er een neerslag plaatsvindt. Geef de kloppende
vergelijking van de neerslagreactie (als deze optreedt).
1. De combinatie van Zn²ᐩ-ionen en OH⁻-ionen levert een slecht oplosbare oplossing op.
↳ Tussen de Zn²ᐩ-ionen en OH⁻-ionen zal er een reactie plaatsvinden.
2. Zn²ᐩ (aq) + OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s).
↳ De twee opgeloste ionsoorten reageren tot een vast zout.
3. Zn²ᐩ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s).
↳ De verhouding is 1 : 2.
4. De kloppende neerslagvergelijking is Zn²ᐩ (aq) + 2 OH⁻ (aq) → Zn(OH)₂ (s).
Voorbeeld 2:
Jip voegt een AlCl₃-oplossing toe aan een CaI₂-oplossing.
Ga na of er een neerslag plaatsvindt. Geef de kloppende
vergelijking van de neerslagreactie (als deze optreedt).
1. Alle combinaties leveren goed oplosbare oplossingen op.
↳ Er zal geen neerslagreactie plaatsvinden.
2. Er vindt geen neerslagreactie plaats. Er is dus ook geen neerslagvergelijking.
Voorbeeld 3:
Els voegt een K₃PO₄-oplossing toe aan een CaCl₂-oplossing.
Ga na of er een neerslag plaatsvindt. Geef de kloppende
vergelijking van de neerslagreactie (als deze optreedt).
1. De combinatie van Ca²ᐩ-ionen en PO₄³⁻-ionen levert een slecht oplosbare oplossing op.
↳ Tussen de Ca²ᐩ-ionen en PO₄³⁻-ionen zal er een reactie plaatsvinden.
2. Ca²ᐩ (aq) + PO₄³⁻ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s).
↳ De twee opgeloste ionsoorten reageren tot een vast zout.
3. 3 Ca²ᐩ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s).
↳ De verhouding is 3 : 2.
↳ Je hebt 3 ionen Ca²ᐩ nodig om de lading van 2 ionen PO₄³⁻ te compenseren.
4. De kloppende neerslagvergelijking is 3 Ca²ᐩ (aq) + 2 PO₄³⁻ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s).
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper meneerleeroverzichten. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
