100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting organische chemie Hornback H1, 2, 3, 5, 6(6.1-6.7), 8.2 en mechisme €6,49   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Hogeschool Arnhem En Nijmegen (HAN)
  4.  
  5. Organische chemie

Samenvatting

Samenvatting organische chemie Hornback H1, 2, 3, 5, 6(6.1-6.7), 8.2 en mechisme

1 beoordeling
 155 keer bekeken  4 keer verkocht

Hallo, Hier vind je een samenvatting van hoofdstuk 1, 2, 3, 5, 6 (§6.1 t/m §6.7), 8.2 en 19 (§19.1 - 19.4 - 19.6). Deze samenvatting is gemaakt voor de opleiding chemie aan de HAN in bijmengen maar ook voor andere studies prima bruikbaar. Succes met je tentamen!

Laatste update van het document: 7 jaar geleden

Voorbeeld 1 van de 20  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • H1, h2, h3, h5, h6 en deel h19
  • 4 april 2017
  • 5 april 2017
  • 20
  • 2016/2017
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (8)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: nienkelag • 7 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
kyaraeikenaar

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Samenvatting organische chemie blok 3

Hoofdstuk 1 Een simpel model van chemische verbindingen

- Organische chemie -> reacties met koolstof. Vaak in verbinding met H, N en O.
- CO2 en CO3- is geen organische chemie, maar je kan het er wel mee bedrijven.
- Atoomnummer -> aantal protonen in een element
- Atoommassa -> aantal protonen + neutronen

- Verschil in aantal protonen -> ander element.
- Verschil in aantal neutronen -> isotopen.
- Verschil in aantal elektronen -> verschillende lading.

- In normale omstandigheden is het aantal protonen gelijk aan het aantal neutronen. Door
uitwisseling van elektronen (bijv. Bindingen) kan de landing verschillen.
o Ionische binding -> binding tussen een positief geladen deeltje en een negatief geladen
deeltje (kation en een anion). Deze stoffen hebben vaak een hoog smelt en kookpunt.
o Covalente binding -> elke stof wil het aantal elektronen hebben als het dichtstbijzijnde
edelgas. Hierdoor ‘delen’ ze elektronen, en kunnen ze dus bindingen aangaan. Deze
bindingen vormen erg makkelijk bij normale omstandigheden en hebben daarom een veel
lager smelt en kookpunt dan stoffen met ionische bindingen.

- Belangrijkste elektronen zijn de valentie-elektronen. Deze zorgen voor de bindingen tussen
atomen. Weergegeven met een streep of 2 puntjes (maar dit doen wij niet!).

- Je moet van het periodiek systeem C, N, O, F, Cl, Br, I kennen (plek + rest!). Hou er rekening mee
dat alle stoffen die in het periodiek systeem hieronder staan dezelfde aantal valentie elektronen
hebben, maar meer elektronen in de buitenste schil kunnen hebben dan 8!




- Edelgasconfiguratie/octet regel -> atomen streven naar edelgasconfiguratie. Dit betekent dat ze
altijd een volle buitenste ring willen. Elk elektron wil 8 valentie elektronen in zijn buitenste schil
(behalve waterstof, die wil er 2). Als dit niet het geval is, is de stof die is geproduceerd dus
onstabiel.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kyaraeikenaar. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€6,49  4x  verkocht
  • (1)
  Kopen