Essay
Determinación gravimétrica de Hierro - Ensayo de laboratorio
- Vak
- Instelling
Practicas de laboratorio para abordar el tema mencionado en el titulo, donde se detalla pasos a seguir y material de laboratorio
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
matiasdure
Voorbeeld van de inhoud
2020TRABAJO PRÁCTICO Nº11
Determinación gravimétrica del Hierro
INTRODUCCIÓN
El hierro contenido en una muestra puede analizarse precipitándolo como óxido hidratado
(color pardorojizo; Kps = 4 10-38), a partir de una disolución básica. El precipitado formado
se calcina después para producir Fe2O3.
La precipitación comienza alrededor de pH=2. El óxido hidratado es gelatinoso, posee
carácter básico débil y puede tener impurezas ocluidas, por la gran superficie que presenta.
Cuando se sospecha la presencia de impurezas, el precipitado inicial se disuelve en ácido y
se vuelve a precipitar. Así, la contaminación por oclusión disminuye.
El empleo de Fe2O3 (s) como forma pesable requiere que todo el hierro esté en estado de
oxidación +3.
2Fe3+ + 6 NH3 + 3H2O → Fe2O3 (s) x H2O + 6 NH4+
Fe2O3 (s) x H2O → Fe2O3 (s) + xH2O↑ a 900 ºC
PROCEDIMIENTO
Preparar los crisoles
Marcar 2 crisoles de porcelana. Llevarlos a peso constante, calentándolos al rojo durante 30
minutos (utilizar pinzas y guantes protectores). Dejarlos enfriar en un desecador durante 30
minutos y pesar cada uno. Repetir el procedimiento hasta que pesadas sucesivas no difieran
en más de 0.5 mg.
Preparación de la muestra
Tomar 25 mL y transferir a vasos de precipitados de 250 mL. Añadir 30 mL de agua, 5 mL de
ácido nítrico concentrado. Con esto se obtiene una solución ácida con un pH inferior a 2,27
necesario para que el Fe+3 no precipite antes de tiempo. Calentar sin que rompa a hervir y
agregar 1 mL de HNO3 conc. gota a gota para oxidar todo el hierro a ión férrico. Para
verificar la completa oxidación del Fe+2, se toma una gota de la solución y se la coloca en
un tubo de ensayo mas 1 mL de agua destilada, se mezcla y se toma una gota que se
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper matiasdure. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,62. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 71250 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Tentamen (uitwerkingen) ·
WGU C785 Final Exam With All Detailed And Correct Answers.
Voordeelbundel ·
chem 162 exam Pack Correctly Answered Questions | UpToDate
Samenvatting ·
Samenvatting Procesmanagement H1 t/m H8 (Rienk Stuive, 2e druk)
Tentamen (uitwerkingen) ·
ACQ202| ACQ 202 Module 1 Exam: Consideration of Alternatives.
