Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 6: Ionic bonds and some main-group chemistry
- Instelling
- Hogeschool Utrecht (HU)
Chemistry, zesde editie, 2014. ISBN: 978-1-29202-502-5
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
6. Ionic bonds and some main-group chemistry§6.1 Electron configurations of ions
- Elektronen van een metaal komen los van het orbitaal met de hoogste energie. Deze
elektronen worden door niet-metalen geaccepteerd in het orbitaal met de laagste energie.
- Ionformatie zorgt er voor dat er een elektron wordt verwijderd uit de valentieschil, maar
verwijderd geen deeltje uit de kern. Dit in tegenstelling tot het opbouwen van het periodieke
systeem, waar je een elektron toevoegt en een positief deeltje toevoegt.
Groep in periodieke systeem Wat gebeurt er? Resultaat
1A Verliest één s-elektron uit Positief ion
valentieschil
2A Verliest twee s-elektronen uit Dubbele positieve ion
valentieschil
6A Neemt twee elektronen op Dubbele negatieve ion
7A Neemt één elektron op Negatief ion
Overgangsmetaal Verliest alle s-elektronen en
een of meerdere d-elektronen.
§6.2 Ionic radii
- Als er een elektron wordt verwijderd, dan wordt het orbitaal waar de valentie-elektron zit
kleiner en neemt de effectieve kernlading toe. De ionstraal is klein.
Hoe kleiner het aantal elektronen in het atoom, des te groter is de effectieve kernlading en
des te sterker voelen de elektronen een aantrekkingskracht van de kern.
- Als er een elektron wordt opgenomen, dan neemt de effectieve kernlading af en des te
sterker is de afstoting tussen de elektronen. De ionstraal neemt toe.
Dit wordt niet veroorzaakt door het vullen van valentieschillen, omdat het elektron het p-
orbitaal zal vullen.
§6.3 Ionization energy
- De atomen in groep 8A hebben gevulde valentieschillen. De elektronen in die schillen voelen
een grotere effectieve kernlading, omdat de elektronen in dezelfde subschil elkaar niet sterk
afschermen. De elektronen worden dus sterker tot de kern aangetrokken, dus is de
atoomstraal klein en is de energie die nodig is om een elektron te verwijderen groot.
- Minimale Ei komt overeen met groep 1A van het periodieke systeem; maximale Ei komt
overeen met groep 8A van het periodieke systeem.
- Ei neemt toe in het periodieke systeem van links naar rechts; Ei neemt af van boven naar
beneden. Als het atoomnummer toeneemt, dan wordt het kwantumnummer van de
valentie-elektronen en de afstand van de kern groter, dus neemt Ei neemt af.
Ionisatie-energie Ei: De hoeveelheid energie die in een neutraal atoom (gasvorm) gestopt moet
worden, zodat het elektron met de hoogste energie verwijderd kan worden. Als er energie wordt
toegevoegd, dan kan een valentie-elektron van een orbitaal met lage energie naar een orbitaal met
een hoge energie.
Kernelektron: Elektronen in de elementen in groep 1A. Deze groep heeft maar één elektron in hun
valentieschil en heeft dus een lage effectieve kernlading.
§6.4 Higher ionization energies
- Er is meer energie nodig voor elke ionisatiestap, omdat het moeilijker is om een negatieve
elektron te verwijderen van een positieve kern van een ion.
- De hoeveelheid energie die er voor nodig is verschild per element en per ionisatiestap.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Magnet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 76669 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen