Samenvatting
samenvatting chemie derde graad examencommissie
- Vak
- Instelling
Samenvatting van leerstof chemie 3e graad wetenschappen bij de examencommissie.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 59 pagina's
Voorbeeld 4 van de 59 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: sarkismukoyan • 4 maanden geleden
bijna alles, als niet alles ,staat erin, het is perfect voor de prijs
Verkoper
Volgen
lotteloots
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Chemie1.1 atoombouw
orbitaal een orbitaal is een grafische voorstelling
van bepaalde wiskundige functies en
stellen alleen de waarschijnlijkheid voor
van een ruimte waarbinnen elektronen
90% kans hebben om aangetroffen te
worden
isotoop Isotopen zijn atomen van hetzelfde
chemische element, en dus met hetzelfde
aantal protonen, waarin de aantallen
neutronen in de atoomkern verschillend
zijn (zelfde Z, verschillende A)
Atoommodel van Bohr-Sommerfeld
ontwikkeling van het atoommodel
1. atoommodel van Dalton (1803)
2. atoommodel van Thomson
3. atoommodel van Rutherford
4. atoommodel van Bohr
5. atoommodel van Bohr-Sommerfeld (1916)
Atoommodel van Bohr-Sommerfeld
Eerste postulaat van Bohr: elektronen bewegen op schillen
= absorptie van energie bij een atoom
Tweede postulaat van Bohr: lijnenspectrum
lijnenspectrum/ gekwantiseerde energieniveau’s: Elektronen vallen na excitatie
terug naar het eerste, tweede of derde hoofdenergieniveau → discontinue
lijnenspectrum
- er zijn slechts bepaalde energieovergangen per element mogelijk
p. 1/59
, Chemie
Bij het terugvallen naar een bepaalde schil komt er een bepaalde straling vrij:
- Lyman-serie (laagste energieniveau)
- ultraviolet
- Balmer-serie (tweede energieniveau)
- zichtbaar licht
- Paschen-serie (derde energieniveau)
- infrarood
Derde postulaat van bohr: hoofdkwantumgetal (n)
Hoe verder de schillen van de kern liggen, hoe dichter bij elkaar ze liggen
Hoe verder de schillen van de kern liggen, hoe groter de vaste energiewaarde van dat
elektron
Subniveaus
Elk hoofdniveau wordt opgedeeld in subniveaus, geeft info over de toestand van het
orbitaal
bv.
Magnetische subniveaus
- weergegeven door een hokje
- max 2 elektronen per magnetisch subniveau
- aantal magnetische subniveaus:
- s=1
- p=3
- d=5
- f=7
p. 2/59
, Chemie
Magnetisch kwantumgetal (ml)
geeft weer welk elektrisch veld de elektron creëerd
→ er zijn slechts bepaalde oriënteringsmogelijkheden
geeft weer welke orbitalen er mogelijk zijn
s-elektronen: geen voorkeur (ml=0)
p-elektronen: 3 mogelijke ruimtelijke oriëntaties (ml=+1,0,-1)
d-elektronen: 5 mogelijke ruimtelijke oriëntaties (ml=+2,+1,0,-1,-2)
f-elektronen: 7 mogelijke ruimtelijke oriëntaties (ml=+3,+2,+1,0,-1,-2,-3)
Orbitalen (herkennen)
Spinmagnetisch kwantumgetal (ms)
=> geeft info over de toestand van een elektron
- spin up ms = + ½
- spin down ms = -½
→ ongepaard elektron
→doubletten, elektronenparen
Hoofdkwantumgetal (n)
de schil aangeduid met een natuurlijk getal van 1-8
p. 3/59
, Chemie
Nevenkwantumgetal (l)
subniveaus worden aangeduid met gehele getallen van 0 tot (n-1) met maximumwaarde
3
Elektronenconfiguratie
Aufbauprincipe van Pauli (KT)
we schrijven de elektronenconfiguratie van
een atoom in grondtoestand door de
elektronen achtereenvolgens in de
subniveaus volgens toenemende energie te
plaatsen
- laagste subniveau van een hogere
schil kan energetisch armer zijn dan
het hoogste subniveau van een
lagere schil en dus dichter bij de kern
liggen
Spreidingsregel van Hund (KT)
In het laatste op te vullen subniveau vind je
altijd een maximaal aantal ongepaarde elektronen, ze bezitten ook steeds dezelfde spin
- de aparte magnetische subniveaus oriënteren zich onafhankelijk van elkaar in een
3d ruimte
→ px,py,pz
Verbodsregel van Pauli (KT)
Elk elektron onderscheidt zich van elk ander elektron in hetzelfde atoom, door minstens
1 v/d 4 karakteristieken: hoofdschil, subniveau, magnetisch niveau, spin
→ elektronen in eenzelfde hoofd energieniveau, zelfde subniveau, zelfde magnetisch
niveau samen als een elektronenpaar in hetzelfde orbitaal hebben hun eigen spin
p. 4/59
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lotteloots. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,19. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67232 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen