100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie Overal 5VWO H8 'Zuren & H9 'Basen' + oefenvragen €4,52
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Chemie Overal 5VWO H8 'Zuren & H9 'Basen' + oefenvragen
 0 keer verkocht

In deze uitgebreide samenvatting van 5VWO Chemie Overal H8 'Zuren' en H9 'Basen' heb ik gebruik gemaakt van veel afbeeldingen uit het boek. Verder heb ik de hoofdlijnen + leerdoelen van elke paragraaf duidelijk samengevat. Ook heb ik gerefereerd naar de bijbehorende BINAS tabel. In de samenvatten z...

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 21  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 8 t/m 9
  • 31 juli 2023
  • 21
  • 2021/2022
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (32)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
meike82

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde uittreksel
Hoofdstuk 8 ‘zuren’
§8.2 de pH van een oplossing
Smaak = stofeigenschap
• Zout
• Zuur (bijv. yoghurt, azijn, citroensap)
• Zoet
• Bitter
• Hartig

Indicatoren = stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben dan in een oplossing
die niet zuur is, (bijv. de kleurstof in rodekool is een indicator).

Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn.

Zuur ® pH lager dan 7
Basisch ® pH hoger dan 7
Neutraal ® pH gelijk aan 7

Meestal ligt pH tussen 0 en 14, maar kan ook afwijken naar -1, -2, 15, 16, etc.




Lakmoes komt voor in 2 kleuren: blauw en rood. De kleur hangt af van de zuurgraad, in zure
oplossing (blauw), in basische oplossing (rood). De indicator lakmoes geeft alleen aan of een
oplossing zuur of basisch is. Je kunt de pH niet nauwkeurig
bepalen met lakmoespapier.

Universeel indicatorpapier gebruik je om de pH van een
oplossing nauwkeuriger te bepalen. Dit is papier waarop een
mengsel van verschillende indicatoren is aangebracht, die
afhankelijk van de pH-waarde samen een continu
verlopende kleurenreeks vertonen.

Oplossingen kunnen ook bruikbaar zijn als indicator, deze
kan je vinden in BINAS 52A, (bijv. methylrood is rood bij pH <
4,8 en gel bij pH > 6,0).

Omslagtraject = het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert.

,Als je gebruik maakt van meerdere en verschillende indicatoren kan je vrij precies
achterhalen wat de pH van een oplossing is.

Hoe kun je snel en eenvoudig onderzoeken of een oplossing zuur, basisch of neutraal is?
Welk materiaal heb je daar voor nodig?
Je doopt een strookje universeel indicatorpapier in de vloeistof. Dit strookje krijgt daardoor
een bepaalde kleur die je vergelijkt met de kleuren op het doosje van het indicatorpapier.
Op deze manier lees je de pH van de oplossing af en dan weet je of de vloeistof zuur, basisch
of neutraal is.

Leg uit waarom zuiver water geen elektrische stroom kan geleiden?
Water is een moleculaire stof en bestaat uit moleculen. Er zijn dus geen geladen deeltjes in
de oplossing aanwezig.

, §8.3 zuren in water
Zure oplossingen kunnen stroomgeleiden, maar dan moet het zuur wel ionen bevatten. Een
stof geleid alleen elektrische stroom als de stof geladen
deeltjes bevat die vrij kunnen bewegen.

Bij het oplossen van een zuur in water, worden de H+-
ionen afgegeven aan de watermoleculen. Het gevormde
ion is een oxoniumion.
H3O+ = oxoniumion
De [H3O+] concentratie is het hoogst bij een stof met
grote molariteit.

HCl (g) + H2O (l) ® H3O+ (aq) + Cl- (aq)

Sterke zuren = zuren die volledig splitsen in ionen (bijv. bij
waterstofchloride zie je dat er een lineair verband is
tussen de molariteit van de oplossing en de geleidbaarheid, als je de oplossing tweemaal
verdunt, dan halveert de geleidbaarheid). Dit is een aflopende reactie.

HNO3 (l) + H2O (l) ® H3O+ (aq) + NO3- (aq)

Zwakke zuren = zuren die niet volledig splitsen in ionen
(bijv. bij azijnzuur zie je dar er geen lineair verband is
tussen de molariteit van de oplossing en de
geleidbaarheid, als je de oplossing tweemaal verdunt,
komen er extra ionen in de oplossing). Dit is een
evenwichtsreactie

HCN (aq) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + CN- (aq)

Alle zuren boven H3O+ in BINAS tabel 49 zijn sterke zuren!

Leg uit waarom een oplossing van een sterk zuur beter
stroom geleidt dan een oplossing van een zwak zuur met
gelijke molariteit.
Een sterk zuur ioniseert volledig, een zwak zuur ioniseert
voor een deel. Bij een oplossing van een sterk zuur zijn er
veel meer ionen aanwezig en is er dus betere
stroomgeleiding

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper meike82. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,52. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€4,52
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd