100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie: H16. Redoxreacties €7,39
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
  4.  
  5. Biomedische Laboratoriumtechnologie
  6.  
  7. Chemie

Samenvatting

Samenvatting Chemie: H16. Redoxreacties
 1 keer verkocht
  • Vak
  • Chemie
  • Instelling
  • Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)

Een korte maar volledige samenvatting over redoxreacties. De samenvatting bevat een stappenplan van hoe je redoxreacties moet uitbalanceren en enkele voorbeelden van redoxreacties.

Voorbeeld 2 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 11 augustus 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • redoxreacties
  • reductie
  • oxidatie
  • een halfcelreactie
  • een reductor
  • een oxidator
  • elektrone
  • voorbeelden van redoxreacties
  • stappenplan uitbalanceren van redoxreacties
  • de sterkte van oxidatoren en reductoren

Geschreven voor

  • Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
  • Biomedische Laboratoriumtechnologie
  • Chemie
Alle documenten voor dit vak (22)

Verkoper

avatar-seller
nimarnatin

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

H16. Redoxreacties
2. Reductie en oxidatie
Bij reductie zal er een daling in het OG zijn
➔ Komt doordat er een opname is van elektronen → er worden negatieve deeltjes opgenomen
dus het OG zal dalen
➔ Bv. Zn2+ + 2e- ↔ Zn ---> van OG +II naar 0 (= een reductiehalfcelreactie)
→ Zn2+ = de oxidator
→ Zn = de reductor

Bij oxidatie zal er een stijging in het OG zijn
➔ Komt doordat er afgifte is van elektronen → er worden negatieve deeltjes afgestaan dus het
OG zal stijgen
➔ Bv. Cu ↔ Cu2+ + 2e- ---> van OG 0 naar +2 (= een oxidatiehalfreactie)
→ Cu = de reductor
→ Cu2+ = de oxidator
Een halfcelreactie = een reactie waarbij enkel elektronen worden opgenomen tussen een koppel
Een reductor of reductans = een elektronendonor = een chemische stof die in een chemische reactie
elektronen kan afstaan → wordt geoxideerd
➔ Een oxidator of oxidans = een stof die elektronen opneemt → wordt gereduceerd

3. Redoxreacties
Redoxreacties = reacties tussen atomen, moleculen en/of ionen waarbij elektronen worden
uitgewisseld
→ Reductie + oxidatie
Voorbeeld:
➔ Aantal opgenomen e- = aantal afgestane e-
→ De afgestane elektronen staan rechts
→ De opgenomen elektronen staan links
➔ #opgenomen e- ≠ #afgestane e-
→ 1 van de reacties vermenigvuldigt worden met het kleinste
gemene veelvoud


O en H balans in de halfreacties:
➔ In een zuur midden wordt de balans juist gezet door te werken met H2O en H+
→ Voorbeeld:
ClO-/Cl- koppel in een zuur midden




➔ In een basisch midden wordt de balans juist gezet door te werken met H2O en H+ (zoals bij
zuur midden) en nadien alle protonen te vervangen door H2O + aan de andere kant OH- toe
te voegen

, Uitbalanceren van redoxreacties:
1. Schrijf de formule van de reagentia en reactieproducten uit
2. Bepaal de atomen die geoxideerd en gereduceerd worden → m.a.w. zoek de atomen die
veranderen van OG
3. Schrijf de oxidatie- en reductiehalfcelreactie uit
→ Zouten mogen gesplitst worden in ionen!
→ Schrijf de reactie alleen met het kation of anion dat verandert van OG
4. Doe de elektronenbalans:
Breng het aantal elektronen van elke soort op gelijk aantal links en rechts van het
vergelijkingsteken door de voorgetallen in te vullen
→ Begin met het atoom dat verandert van OG
5. Indien er een tekort is aan H- of O-atomen mag er in een zuur midden H+ of H2O toegevoegd
worden
→ Begin met het aanvullen van H2O
→ Zorg ervoor dat het aantal O- en H-atomen aan beide kanten hetzelfde is
6. Schrijf het aantal uitgewisselde elektronen in elke halfreactie
7. Controleer de ladingsbalans:
Kijk de halfreacties na op juistheid door na te gaan of het aantal ladingen links en rechts
van het vergelijkingsteken hetzelfde is
8. Schrijf de globale reactie uit door beide halfreacties op te tellen
9. Voeg indien nodig de weggelaten ionen terug toe (evenveel aan beide zijden van de reactie)

Voorbeelden:

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nimarnatin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,39. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€7,39  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd