100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting Chemie: H12. Intermoleculaire krachten €3,09   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting Chemie: H12. Intermoleculaire krachten

 12 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

De samenvatting is niet volledig maar bevat de basis.

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

  • 11 augustus 2023
  • 2
  • 2022/2023
  • Samenvatting
avatar-seller
H12. Intermoleculaire krachten
1. Inleiding
Intramoleculaire krachten
= De krachten die atomen op elkaar uitoefenen binnen een molecuul
= De atoombinding in moleculen
➔ Bv. atomen van watermoleculen blijven samen door intramoleculaire krachten

Intermoleculaire krachten
= De krachten die werkzaam zijn tussen moleculen
= De cohesiekrachten tussen moleculen
➔ Ze zorgen vooral voor smelt- en kookpunten van stoffen
➔ Bv. waterdruppels blijven samen door intermoleculaire krachten

Elektrische krachten = bindende krachten


→ Hoe kleiner de afstand (r), hoe groter de kracht (F)



2. De polariteit van bindingen
Elektronegativiteit (EN) = de neiging van atomen om elektronen naar zich toe te trekken

Bij apolaire covalente bindingen (atoombindingen waar geen polen in voorkomen) is er geen of
nauwelijks verschil in EN
➔ ∆EN = 0
➔ Bv. H2: ∆EN = 0
CH4: ∆EN = 2,5 – 2,1 = 0,4

Bij polaire covalente bindingen (atoombindingen waar polen in voorkomen) is er een duidelijk
verschil in EN
➔ ∆EN < 1,7 → boven een EN van 1,7 heb je een ionbinding!
➔ Bv. HCl: ∆EN = 3,0 – 2,1 = 0,9
H2O: ∆EN = 3,5 – 2,1 = 1,4

Bij ionbindingen is er een groot verschil in EN
➔ ∆EN > 1,7
➔ Bv. NaCl: ∆EN = 3,0 – 0,9 = 2,1

Wanneer noemen we verbinding of molecule polair (+ en - kant)?
→ 2 Voorwaarden:
1) Er moeten polaire bindingen voorkomen in de molecule
2) De molecule moet asymmetrisch zijn → de centra van positieve en negatieve deelladingen
mogen niet samenvallen

Ionverbindingen zijn altijd polair → ze voldoen aan de 2 voorwaarden

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nimarnatin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,09. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 84251 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,09
  • (0)
  Kopen