Samenvatting
Samenvatting Chemie: H11. Het periodiek systeem
- Vak
- Instelling
Een volledige samenvatting over het periodiek systeem.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
nimarnatin
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
H11. Het periodiek systeem1. Het periodiek systeem
Het periodiek systeem der elementen = een tabel waarin alle elementen (ook de kunstmatige)
gerangschikt staan volgens stijgend atoomnummer (dus volgens stijgend aantal protonen)
➔ Op plaats 1 staat H (waterstof) → H-atomen hebben 1 proton + 1 elektron
➔ Op plaats 2 staat He (helium) → He-atomen hebben 2 protonen + 2 elektronen
➔ …
Er kunnen maar 2 elektronen op de 1ste schil dus wordt er een volgende rij/periode gestart na He
➔ Li-atomen (op plaats 3) hebben 3 protonen + 3 elektronen
Perioden = de horizontale rijen
Valentie-elektronen = het aantal elektronen op de laatste schil
Groepen:
▪ = De verticale kolommen
▪ Alle elementen met eenzelfde aantal valentie-elektronen vormen samen een groep
▪ Kunnen worden onderverdeeld in:
➢ Hoofdgroepen
- = De a-groepen → Ia, IIa, IIIa, …
- Het nummer van de groep = het aantal valentie-elektronen
- Het laatst te plaatsen elektron in de configuratie behoort tot buitenste schil
- Bv. Fluor: 1s2 2s2 2p5
→ Laatste schil: 2 + 5 = 7e- dus F behoort tot groep VIIa
➢ Nevengroepen
- = De b-groepen → IIIb, IVb, Vb, VIb, …
- Bevatten elementen die ook wel de overgangselementen of transitie
elementen worden genoemd
- Het laatst te plaatsen elektron in de configuratie behoort tot een orbitaal van
de voorlaatste schil!
- Bv. Zink: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
→ In de laatste schil (4s) zitten 2e- dus Zn behoort tot groep IIb
De hoofdgroepen:
Groep #e- op de buitenste schil Naam
Ia 1 e- Alkalimetalen
IIa 2 e- Aardalkalimetalen
IIIa 3 e- Boorgroep
IVa 4 e- Koolstofgroep
Va 5 e- Stikstofgroep
VIa 6 e- Zuurstofgroep
VIIa 7 e- Halogenen
VIII of 0 8 e- Edelgassen
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nimarnatin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,86. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen