Samenvatting
Chemie scheikunde 4VWO 6e editie - 4 chemisch rekenen samenvatting
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Als je vragen hebt kun je een berichtje achterlaten!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: kayleefjwu • 5 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde4. Chemisch rekenen
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 4.1 Rekenen met meetwaarden
Wetenschappelijke notatie: 𝑎 ∙ 10𝑏
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
dichtheid = 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒
dichtheid is te vinden in Binas 10, 11 en 12
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 4.2 Atoommassa, ionmassa, molecuulmassa
Molecuulmassa berekenen:
1. Neem de formule van de stof
2. Zoek de atoommassa’s op (Binas 99)
3. Bereken de molecuulmassa
Massapercentage …… in ……. berekenen:
1. Voer stap 1 t/m 3 uit
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑝𝑒𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑎𝑔𝑒
2. ∙ 100%
𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 4.3 Chemische hoeveelheid
Chemische hoeveelheid (n):
molecuulmassa H2O = 18,02 u
- dan heeft 1,000 mol H2O een massa van 18,02 g
molaire massa berekenen:
1. Bereken de molecuulmassa
2. Zet achter het getal de eenheid g mol-1
molair volume -> 22,4 dm3 mol-1
Chemische hoeveelheden omrekenen in massa of volume:
1. In welk blok staat het gegeven?
2. In welk blok staat het gevraagde?
3. Hoeveel omrekenstappen zijn er nodig?
4. Voer de omrekenstappen stuk voor stuk uit.
5. Geef het antwoord in het juiste aantal significante cijfers.
Molariteit (M) is een ander woord voor concentratie -> hoeveelheid van iets in een bepaald volume
aanwezig is. Als je wilt aangeven dat het om een concentratie van een stof gaat, zet je om de formule [ ].
Eenheid van molariteit = mol L-1
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 4.4 Rekenen aan reacties
1. Stel de reactievergelijking op.
2. Van welke stof is de hoeveelheid gegeven en van welke stof wordt de hoeveelheid gevraagd?
3. Leid uit de reactievergelijking de verhouding in mol af.
4. Bereken de chemische hoeveelheid van de stof, waarvan de hoeveelheid is gegeven.
5. Bereken met behulp van stap 3 & 4 de chemische hoeveelheid (in mol) van de gevraagde stof.
6. Reken de chemische hoeveelheid van de gevraagde stof om naar de gevraagde eenheid.
7. Geef het antwoord in het juist aantal significante cijfers.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sietjepiebenga. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73091 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen