----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
§ 7.2 Exotherm en endotherm
Elke reactie heeft een energie-effect. Bij een exotherme reactie komt energie vrij (∆𝐸 < 0). Bij een
endotherme reactie is energie nodig (∆𝐸 > 0). Het energie-effect van een proces kun je in een
zogenaamd energiediagram weergegeven. Hierin geef je het energieniveauweer van de beginstoffen en de
reactieproducten.
Wet van energiebehoud is ook wel lol want dat houdt
in dat de hoeveelheid energie die vrijkomt bij het
heengaande proces even groot is als de hoeveelheid
energie die nodig is voor het teruggaande proces.
Activeringsenergie, Eact is de energie die nodig is om
een reactie op gang te brengen.
Je kunt de reactiewarmte uitrekenen met behulp van de wet
van behoud van energie. Je maakt hier gebruik van de
vormingswarmte (zie BINAS 57A en 57B). Dit is de
reactiewarmte van de vorming van één mol stof uit de niet-
ontleedbare stoffen. Je kunt de ontledingswarmte van een
ontleedbare stof dus afleiden uit de vormingswarmte van deze
stof.
Reactiewarmte uit vormingswarmten berekenen:
1. Schrijf de reactievergelijking op.
2. De stoffen voor de reactiepijl moeten worden ontleed.
Zoek de ontledingswarmte op in BINAS 57A. Je moet
dan wel het tegengestelde teken nemen.
3. Zoek de vormingswarmten van de reactieproducten
op.
4. Reken ∆𝐸 van de reactie uit door de ontledings- en
vormingswarmten bij elkaar op te tellen.
5. Geef aan voor welke stof in de reactievergelijking de
reactiewarmte geldt.
Oefen dit ff veel want het is echt niet te doen groetjes thuis xx.
---------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------
§ 7.4 Reactiesnelheid
Chemische reacties verlopen met een bepaalde snelheid; de
reactiesnelheid. Als twee stoffen reageren, moeten de deeltjes
van beide stoffen botsen (hoe hoger het aantal effectieve
botsingen per tijdseenheid, hoe hoger de reactiesnelheid). Dit
resulteert in een van de volgende twee mogelijkheden:
- effectieve botsing = er vindt een reactie plaats
- ineffectieve botsing = er vindt geen reactie plaats
Er zijn vijf factoren om de reactiesnelheid mee te beïnvloeden:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sietjepiebenga. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
