Samenvatting
Samenvatting Biomedische fysica: faseovergangen
- Vak
- Instelling
Een volledige samenvatting van het vierde hoofdstuk van biomedische fysica, faseovergangen.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: alialgburi9647 • 1 maand geleden
Verkoper
Volgen
nimarnatin
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
H4. Faseovergangen1. Inleiding
De verschillende fasetoestanden verschillen van elkaar op vlak van de aantrekkingskracht tussen de
moleculen en de kinetische energie
➔ Bv. bij gassen domineert de kinetische energie en bij vaste stoffen is de Ekin minimaal
Als je van fasetoestand wilt veranderen moet je energie toevoegen of wegnemen
➔ Latente smeltwarmte, latente sublimatiewarmte en latente verdampingswarmte
➔ Er moet veel meer energie worden toegevoegd om iets van vloeibaar gasvormig te krijgen
dan om iets vast vloeibaar te krijgen
→ Dus de latente verdampingswarmte is altijd veel groter dan de latente smeltwarmte
2. Het PV-diagram van een ideaal gas
Een PV-diagram geeft het verband tussen de druk en het volume van een bepaalde hoeveelheid gas
Een ideaal gas:
▪ = Een gas waarbij er absoluut geen interactie is tussen de moleculen
→ Dus er zijn geen cohesiekrachten tussen de gasmoleculen, er is enkel kinetische energie
▪ Heeft geen hoge druk (≤ 1 atm)
▪ De temperatuur ligt niet te dicht bij zijn kookpunt → het gas dreigt niet vloeibaar te worden
Het omgekeerd evenredig verband tussen druk en volume van een ideaal gas:
𝟏
➔ V∞
𝑷
➔ P . V = een constante
→ Als je veel druk uitoefent op een bepaald gas zal je
De wet van Boyle
maar een klein volume hebben
→ Als je weinig druk uitoefent heb je een groot volume
➔ Belangrijke voorwaarde voor een mooi evenredig verband tussen druk
en volume: de temperatuur moet constant blijven!
3. Het PV-diagram van gassen met verschillende temperaturen
➔ Stippelijn = het omgekeerd evenredig verband van een ideaal gas (P.V = cte)
➔ Hoe lager de T° hoe meer de vorm gaat afwijken van het ideale verband
→ Gas A heeft de hoogste temperatuur + gas D de laagste
➔ Naarmate dat de druk groter wordt, is het volume kleiner dan voorspeld
→ Want de stippelijn is voorspeld (groter V) en de volle lijn is de realiteit (kleiner V)
➔ Hoe lager de temperatuur, hoe groter de invloed van de cohesiekrachten
→ Want in de realiteit is het volume kleiner dan het voorspelde volume
➔ Grafiek D: op een bepaald moment zal, ondanks dat het volume blijft afnemen, de
druk constant blijven omdat het gas is aan het condenseren (zie gele zone)
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nimarnatin. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
