Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 10 chemie overal scheikunde!
Bevat afbeeldingen voor een duidelijk beeld bij de stof en korte aantekeningen uit het boek chemie overal gecombineerd met lesaantekeningen.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 10 → Redoxreactiesparagraaf 1: elektronenoverdracht 67 blz
hoogovens ⇒ worden ijzererts omgezet in het metaal ijzer.
gebeurt met behulp van koolstof → dat in grote oven eerst koolmono-oxide wordt
voor het met ijzererts reageert.
reactievergelijking = Fe2O3 (l) + 3 CO (g) → 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
redoxreactie ⇒ een reactie waarbij elektronen worden overgedragen.
Hoe herkennen?
Mg (s) + 2 H+ (aq) → Mg2+ (aq) + H2 (g)
- Mg-atomen worden → Mg2+-ionen
- Mg-atomen hebben dus elektronen afgestaan.
- H+-ionen worden H2-ionen
- H+-ionen hebben deze elektronen opgenomen.
- Er vindt elektronenoverdracht plaats en het is dus een redoxreactie
LET OP! Je vergelijkt dus de deeltjes voor de pijl en na de pijl.
Geen redox, maar lijkt er wel op:
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
- Je ziet voor de pijl geen lading, na de pijl wel.
- NaCl is een zout!
- Zouten bestaan uit ionen, in dit geval Na+ en Cl-.
- DUS zowel voor als na de pijl zijn er dus Na+ en Cl--ionen aanwezig.
- Geen sprake van elektronenoverdracht.
Het is een oplosvergelijking
Wel redox, maar lijkt niet:
2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
- voor en na de pijl geen ladingen
- Voor pijl is Na neutraal, na pijl is Na+-ionen ontstaan.
- Cl2 voor pijl is neutraal, na pijl is Cl--ionen ontstaan.
- Na staat dus elektronen af aan Cl en er ontstaat natriumchloride.
DUS als een ongeladen metaal bij reactie betrokken is, zijn er altijd elektronen opgenomen of afgestaan.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Lodipo. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 56326 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen