Samenvatting
Samenvatting Scheikunde samenvattinf zouten, hoofdstuk 4 (boek chemie)
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Rekenen aan oplossingen, zouten, neerslagreacties, samenvatting h4 van het boek "chemie"
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Verhoudingsformule en naam Een zout bestaat uit enkelvoudige en/of samengestelde ionen. De namen en formules
van de samengestelde ionen in de tabel moet je kennen.
In de verhoudingsformule zie je dat in een zout de verhouding tussen het aantal
positieve en negatieve ionen zo is, dat het zout een netto lading 0 heeft. De
verhoudingsformule van bariumnitraat is bijvoorbeeld Ba(NO ) . 3 2
Een zout heeft een systematische naam. Sommige zouten of zoutoplossingen hebben
ook een triviale naam. Leer de notatie van natronloog, kaliloog en kalkwater.
Zouten oplossen in water
Een zoutoplossing geleidt stroom omdat de opgeloste ionen vrij door het water bewegen.
De oplosvergelijking geeft de verhouding van de ionen in de zoutoplossing weer. De index in
de verhoudingsformule wordt de coëfficiënt van de opgeloste ionen in de oplosvergelijking.
CaCl (s) → Ca (aq) + 2 Cl (aq)
2
2+ −
De indampvergelijking is tegengesteld aan de oplosvergelijking.
De notatie van een zoutoplossing van bijvoorbeeld bariumhydroxide is als volgt: Ba²⁺(aq) + 2
OH (aq).
-
De oplosbaarheidstabel, tabel 45A van Binas, geeft aan welke zouten goed, matig of slecht
oplosbaar zijn in water. Een ‘s’ betekent dat het zout slecht oplosbaar is. Een ‘g’ betekent
dat het zout goed oplosbaar is; er komen in water dan losse ionen voor.
Rekenen aan oplossingen
In de oplosvergelijking staat de molverhouding van de opgeloste ionen.
De molariteit met eenheid M geeft het aantal mol L van een opgelost zout weer.
−1
De ionconcentratie met eenheid mol L geeft het aantal mol van een ion per liter oplossing
−1
weer. Een voorbeeld [Na ] = 0,10 mol L .
+ −1
De ionconcentratie hangt af van de molariteit van de zoutoplossing en van de coëfficiënt in
de oplosvergelijking.
Neerslagreactie
Een neerslag is een slecht oplosbaar zout dat ontstaat na het samenvoegen van twee
zoutoplossingen. Het ontstaat uit de positieve ionen in de ene oplossing en de negatieve
ionen in de andere oplossing.
De vergelijking voor de vorming van een neerslag van bijvoorbeeld ijzer(II)fosfaat is als volgt:
3 Fe (aq) + 2 PO ³⁻(aq) → Fe (PO ) (s)
2+
4 3 4 2
De overige ionen, die vrij in de oplossing blijven, staan niet in de reactievergelijking.
Met de oplosbaarheidstabel kun je het ontstaan van een neerslag uit twee zoutoplossingen
voorspellen.
Ionen aantonen
De volgende stofeigenschappen zijn bruikbaar voor het aantonen van zouten en ionen:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper meikewibbelink. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen