100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
CHEM120 Final Exam (Version-1, Updated-)/ CHEM 120 Final Exam / CHEM120 Week 8 Final Exam / CHEM 120 Week 8 Final Exam: Chamberlain College of Nursing €23,07
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. CHEM120 / CHEM 120
  4.  
  5. CHEM120 / CHEM 120

Tentamen (uitwerkingen)

CHEM120 Final Exam (Version-1, Updated-)/ CHEM 120 Final Exam / CHEM120 Week 8 Final Exam / CHEM 120 Week 8 Final Exam: Chamberlain College of Nursing

 1 keer verkocht
  • Vak
  • CHEM120 / CHEM 120
  • Instelling
  • CHEM120 / CHEM 120

CHEM120 Final Exam (Version-1, Updated-)/ CHEM 120 Final Exam / CHEM120 Week 8 Final Exam / CHEM 120 Week 8 Final Exam: Chamberlain College of Nursing CHEM120 Week 8 Final Exam (Version-1, Updated-)/ CHEM 120 Week 8 Final Exam / CHEM120 Final Exam / CHEM 120 Final Exam: Chamberlain College of Nur...

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 19  pagina's

Document informatie

  • 23 augustus 2023
  • 19
  • 2023/2024
  • Tentamen (uitwerkingen)
  • Vragen en antwoorden

Onderwerpen

  • chem120 final exam chem 120 final exam

Geschreven voor

  • CHEM120 / CHEM 120
Alle documenten voor dit vak (11)

Verkoper

avatar-seller
EXAMTUTOR

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

CHEM 120 Final Exam
1. (TCO 8) 35.0 mL of 0.25 M NaOH is neutralized by 23.6 mL of an HCl solution. The molarity of
the HCl solution is (show your work): (Pts. : 5)

molarity = moles solute / liters solution
0.25 M = moles NaOH / 0.035 L
moles NaOH = 0.00875 moles NaOH




0 1644446450 Short 1

2. (TCO 1) How many mL are in 3.5 pints? Show your work. (Pts. : 5)

3.5 pints is equivalent to 1656.116

1 pint = 473.176 ml
3.5 pints* 473.176mL = 1656.116mL


0 1644446452 Short 6

3. (TCO 3) What is the name of the following compound: Zn3P2? (Pts. : 5)

It's Zinc Phosphide




0 1644446453 Short 7

4. (TCO 3) What is the name of the following compound: AgNO3? (Pts. : 5)

Silver nitrate




0 1644446454 Short 11

5. (TCO 6) Calculate the pressure, in atmospheres, of 2.78 mol CO(g) in a 4.25 L tank at 51
degrees C. (Pts. : 5)

Given that n = 2.78 mol; V = 4.25 L; and temperature

[2.78 mol* 0.0821 L -atm/ mol-K*304 K)/4.25 L = 16.3




6. (TCO 6) A gas at a temperature of 95 degrees C occupies a volume of 165 mL. Assuming

,constant pressure, determine the volume at 25 degrees C. Show your work. (Points : 5)

Using Charles’ Law, (V1/T1) = (V2/T2).
First, convert temperature to KELVIN (T1 = t1 +273)
Thus, T1 = 95 + 273 = 368.

We have V1 (165 mL) & T2 = (25 + 273) = 298.
V2 = (V1*T2)/T1 = (165 mL*298)/368 = 133.6 mL.
0 1644446457 Short 16

7. (TCO 6) A sample of helium gas occupies 1021 mL at 719 mmHg. For a gas sample at constant
temperature, determine the volume of helium at 745 mmHg. Show your work. (Points : 5)

1021mL * 719 mm/745 mmHg = 985.36mL =985mL

Using Boyle’s law, P1V1 = P2V2. We have V1 (1021 mL), P1 (719 mmHg) and P2 (745
mmHg).
0 1644446459 Short 19

8. (TCO 12) If one strand of a DNA double helix has the sequence T T A G C G A C G C, what is the
sequence of the other DNA strand? (Points : 10)

AATCGCTGCG



1. (TCO 8) 35.0 mL of 0.25 M NaOH is neutralized by 23.6 mL of an HCl solution. The molarity of the HCl
solution is (show your work): (Points : 5)

molarity = moles solute / liters solution
0.25 M = moles NaOH / 0.035 L
moles NaOH = 0.00875 moles NaOH




0 1644446450 Short 1

2. (TCO 1) How many mL are in 3.5 pints? Show your work. (Points : 5)

3.5 pints is equivalent to 1656.116

1 pint = 473.176 ml
3.5 pints* 473.176mL = 1656.116mL


0 1644446452 Short 6

3. (TCO 3) What is the name of the following compound: Zn3P2? (Points : 5)

, It's Zinc Phosphide




0 1644446453 Short 7

4. (TCO 3) What is the name of the following compound: AgNO3? (Points : 5)

Silver nitrate




0 1644446454 Short 11

5. (TCO 6) Calculate the pressure, in atmospheres, of 2.78 mol CO(g) in a 4.25 L tank at 51 degrees C.
(Points : 5)

Given that n = 2.78 mol; V = 4.25 L; and temperature

[2.78 mol* 0.0821 L -atm/ mol-K*304 K)/4.25 L = 16.3




0 1644446456 Short 14



1. (TCO 7) (a, 5 pts) Given that the molar mass of H3PO4 is 97.994 grams, determine the number of
grams of H3PO4 needed to prepare 0.75L of a 0.25M H3PO4 solution. Show your work.
(b, 5 pts) What volume, in Liters, of a 0.25 M H3PO4 solution can be prepared by diluting 50 mL of a 2.5M
H3PO4 solution? Show your work. (Points : 10)

Using the molar mass given, convert this amount to grams.
mass = 0.1875 mol * (97.994 g/mol) = 18.37 grams H3PO4

b. M1*V1 = M2*V2
w here: M1 = 0.25; V1 = ??; M2 = 2.5; V2 = 50 mL = 0.050 L
Solvig for V1:
0.25 * V1 = 2.5 * 0.050
V1 = 0.50 L

2. First convert the given mass of NaOH to volume (in mL) using the density of NaOH
Volume = 43 g * (1 mL/2.13 g) = 20.19 mL

Volume % = (volume of solute / volume of solution) * 100%
Volume % = (20.19 mL/120 mL) * 100% = 16.8 %

b. Volume % = volume of NaOH/ total volume
0.10 = 20.19 mL/total volume
Solving for total volume yields:


0 1644446463 Essay 3

2. (TCO 7) (a, 5 pts) What is the volume percent of a solution prepared by dissolving 21 g of NaOH in

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper EXAMTUTOR. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €23,07. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€23,07  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd