Overig
Anionische polymerisatie van polystyreen. Vaardigheden experiment 1, blok D, VC4
- Vak
- Vaardigheden
- Instelling
- Hogeschool Utrecht (HU)
Anionische polymerisatie van polystyreen. Vaardigheden experiment 1, blok D, VC4.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
3 beoordelingen
Door: nietnodig • 1 jaar geleden
Door: odiledenexter • 5 jaar geleden
Door: didiaschmidt • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Anionische polymerisatie vanpolystyreen.
Vaardigheden experiment 1, blok D, VC4 uitgevoerd op: 20 -04-2017,
Verslag geschreven in: april en mei 2017.
Samenvatting (Summary)
The aim of this experiment is to synthesize polystyrene by a anionic polymerization reaction.
Unfortunately the reaction didn’t start because N-butyllithium didn’t react with the reactants. The
explanation for this is most likely that N-butyllithium already has reacted with moist in the setup.
This experiment has also been carried out by a lab assistant and after adding N-butyllithium for a
second time the reaction did start. The end product of this reaction has been analyzed by infra read
spectroscopy. All the characteristic groups of polystyrene where shown in the spectrum. If this
experiment should be carried out again I would suggest to lead a nitrogen stream trough the setup
before the beginning of this experiment. If the reaction still doesn’t start, add N-butyllithium for a
second time.
Inleiding
Tijdens dit experiment word er gebruik gemaakt van een anionische polymerisatie. Het bijzondere
aan anionische polymerisatie is dat er gebruik word gemaakt van een negatieve lading en dus een vrij
elektronenpaar. Om dit reactieve vrije elektronenpaar op een gewenst monomeer te krijgen word er
eerst een molecuul met een carbanion gebruikt. Tijdens dit experiment is dat N-butyllithium. Het
vrije elektronen paar, in het butyl deel van N-butyllithium, reageert met het monomeer en vormt een
binding. Hierbij verplaatst de negatieve lading naar het monomeer. Hierdoor is dit monomeer weer
reactief en kan weer verder reageren met andere monomeren. Dit word de polymerisatie genoemd.
Uiteindelijk zal het vrije elektronenpaar aan het einde van de polymeer keten termineren. Dit kan
gebeuren doordat het reageert met een molecuul uit de omgeving waardoor de negatieve lading
verplaatst naar een los molecuul. Een andere mogelijkheid is dat het vrije elektronenpaar een
dubbele binding vormt en een waterstof molecuul afstoot. Bij dit experiment word er methanol
toegevoegd hierdoor bind het vrije elektronen paar aan de methyl groep en splitst er OH- af.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kevjojo. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65539 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen