Samenvatting
Samenvatting Organische Chemie 2022/2023
- Vak
- Instelling
Dit document bevat een complete samenvatting van organische chemie geschreven adhv de lessen van prof. martens. Ik was zelf met de 1e zit door in 2022/2023.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 114 pagina's
Voorbeeld 4 van de 114 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
DGKsamenvattingen
Voorbeeld van de inhoud
1H1: Inleiding
LES 1
Organische chemie: De studie van de verbindingen die koolstof bevatten.
Bindingen:
- Covalente binding: Atomen delen een electron en gaan zo in binding met elkaar
zodat ze aan de octetregel voldoen. (normale structuurformules)
- Ionaire binding: Één element/atoom neemt een elektron op, een ander
element/atoom geeft een elektron af en er ontstaat elektrostatische aantrekking.
Het is een binding tussen een positief en een negatief geladen atoom.
(zoals in zouten)
Enkelvoudige binding= σ-binding
Dubbele binding= één σ-binding + één π binding
Drievoudige binding= één σ -binding + twee π bindingen
Ladingen: Bij covalente bindingen kan een molecuul een lading hebben en polair of apolair
zijn. Meestal zijn symmetrische moleculen apolair en asymmetrische moleculen polair. Een
polaire covalente verbinding heeft een dipool.
Dipoolmoment: De grootte van een dipool.
Lewisstructuur:
1. Tel het aantal valentie e- (in de buitenste schil)
2. Tel het aantal e- wat nodig is voor octet
3. Bereken hoeveel e- in binding moeten (stap 2 - stap 1)
4. Bereken aantal bindingen (stap 3/ 2)
5. Stel de structuurformule op. Als van toepassing ook de resonantie.Het minst EN atoom is
centraal.
6. Plaats de vrije e- in de structuurformule. Eerst op de buitenste atomen, als laatste op het
centrale atoom.
Extra:
7. Bereken de formele lading. ‘hak’ de bindingen door de helft en kijk hoeveel e- elk atoom
dan om zich heen heeft. Bekijk deze lading t.o.v. de normale e- in de buitenste schil. Dit
verschil is de formele lading van dat atoom.
8. Bereken het oxidatiegetal. De e- in binding worden gegeven aan de atomen die de
hoogste EN hebben. Bekijk deze lading t.o.v. de normale e- in de buitenste schil van dat
atoom. Dit is het oxidatiegetal van dat atoom.
Geometrie:
Voor dit vak gebruiken wij alleen de vormen; Lineair, Trigonaal planair(vlak) en Tetraëdrisch.
, 2
H2: Inleiding tot organische verbindingen
Alkanen: Bestaan uit koolstof en waterstof.
- Brutoformule: CnH2n+2
- Belangrijk in biomoleculen zoals eiwitten en vetten.
Hybridisatie:
Een s orbitaal en een p orbitaal worden een sp orbitaal.
sp: Een lineair molecuul. 1x een driedubbele binding, of 2x dubbele bindingen.
sp2: Driehoekige structuur. 1 dubbele binding.
sp3: Tetraëder. 4 losse bindingen of vrije e- paren.
Nomenclatuur:
Isomeren: hebben dezelfde brutoformule maar een verschillende structuurformule.
Bij constitutionele isomeren verschilt de connectie van de atomen.
, 3
Regels voor naamgeving:
1. Hoofdketens en zijketens
De naam van een alkaan met een vertakte keten of zijketen (alkylsubstituent) wordt niet
afgeleid uit het totaal aantal koolstofatomen, maar uit de ketenlengte van de langste keten
(of hoofdketen) die in de structuur kan worden aangetroffen: dat is de “stamnaam”.
2. Nummering van de hoofdketen. Hoofdketen zo lang mogelijk, zijketen op een zo
laag mogelijk nummer in de hoofdketen.
De hoofdketen wordt genummerd vanaf het ene uiteinde naar het andere met Arabische
cijfers. Dit nummeren kan in principe in twee richtingen. De nummering wordt zo gekozen
dat de substituenten een zo laag mogelijk plaatsnummer krijgen. Om fouten te vermijden
worden de plaatsnummers van alle substituenten voor beide nummeringen naar
toenemende grootte gerangschikt en met elkaar vergeleken. De reeks waarin bij het eerst
optredende verschil het kleinste getal staat wordt gekozen.
, 4
3. Naamgeving van de zijketens. -yl ipv -aan. Vertakte zijketens naamgeving tussen
haakjes.
De zijketens worden op hun beurt genoemd volgens het aantal koolstofatomen waaruit hun
langste keten bestaat, maar met het achtervoegsel "-yl" in plaats van "-aan".
Indien de zijketen vertakt is (samengestelde zijketen), wordt ze afzonderlijk genummerd
vanaf het koolstofatoom dat op de hoofdketen gebonden is.
De volledige naam van de zijketen wordt tussen haakjes geplaatst, Omwille van de eenvoud
krijgen sommige zijketens of substituenten een toegelaten gebruiksnaam.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper DGKsamenvattingen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €11,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 49497 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen