Samenvatting
Samenvatting scheikunde H3 bouw van stoffen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting van scheikunde Hoofdstuk 3 bouw van stoffen. Paragraaf 1 t/m 5 samengevat
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H3.1 Bouw van stoffen- Om de elektrische stroom te geleiden, moeten in een stof geladen deeltjes aanwezig
zijn die vrij kunnen bewegen
kristalrooster= de bouwstenen van een kristal bepalen of een stof wel of geen elektrische
stroom kan geleiden
metalen
metaalrooster= metaalatomen hebben weinig elektronen in de buitenste schil. Door de
grotere afstand van deze valentie elektronen tot de kern is de aantrekkingskracht van de
kern op elektrovalentieelektronen minder groot dan op de schillen dichterbij. Hierdoor
kunnen de valentie elektronen uit de schil treden. In het metaalrooster ontstaan dan
positieve metaalionen, omringd door negatieve vrij bewegende elektronen
metaalbinding=de positieve metaalionen en de negatieve vrije elektronen trekken elkaar aan
metaal - metaal: geleiden daarom in vaste en vloeibare fase
zouten
ionrooster= zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen, deze positieve en
negatieve ionen trekken elkaar aan en vormen zo een ionbinding =ionbinding
metaal - niet metaal: geleiden in de vloeibare fase omdat ze dan hun vaste plaats verliezen
in het rooster en vrij kunnen bewegen
moleculaire stoffen
molecuulrooster= moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit ongeladen moleculen en kunnen
geen stroom geleidende. Ze heen ook een laag kookpunt
vanderwaalsbinding= de moleculen in het kristalrooster van een moleculaire stof trekken
elkaar aan en deze aantrekkingskracht is de vanderwaalskracht
niet metaal - niet metaal: geleiden niet, omdat het ongeladen moleculen zijn
, H3.2 Binding in moleculen
atoombinding/covalente binding= bij moleculaire bindingen ontstaat deze binding als
elektronen met elkaar delen. Het aantal elektronen dat kan worden gedeeld heet de
covalentie van een atoom
structuurformule= modeltekening om de bouw van een molecuul weer te geven
elektronegativiteit= een maat voor de neiging van een atoom, dat een chemische binding
aangaat met een ander atoom, om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken
partiële lading= men spreekt van een partiële lading als de elektronen die de binding vormen
tussen twee atomen niet gelijkelijk over beide atomen verdeeld zijn, maar niet zodanig dat er
van een ionaire binding sprake is
➔ apolaire binding=Moleculen die geen verschil in lading hebben noemen we apolaire
moleculen
➔ polaire binding= Moleculen die een verschil in lading hebben noemen we polaire
moleculen. De lading in een polair molecuul geven we aan met de griekse letter delta
𝛿 en een + of – teken. Atoom met laagste EN krijgt +, atoom met hoogste EN krijgt -
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper romy88. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67418 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen