Samenvatting
Samenvatting - Redoxreacties
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting H11 - Redoxreacties, uit het boek Chemie Overal voor VWO 5. Met extra aantekeningen die niet in het boek staan, maar wel handig zijn.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 11 - redoxreacties11.1 Elektronenoverdracht
Als er tijdens een reactie elektronen worden afgestaan en opgenomen, vindt er
elektronenoverdracht plaats, in dit geval noemen we de reactie dan een redoxreactie.
→ Bij redoxreacties wordt H3O+ als H+ geschreven.
Afstaan elektronen: donor
Opnemen elektronen: acceptor
Stappenplan redoxreacties opstellen
1. Zoek de halfreacties op van de reductor (staat e- af) en oxidator (neemt e- op).
2. Verloopt reactie (zie 11.2)
3. Tel de halfreacties bij elkaar op = totaalreactie
4. Zorg dat er geen elektronen meer voor en na de pijl zijn en overal
toestandsaanduiding.
11.2 Redoxkoppels
Alle metalen zijn reductoren, ze staan elektronen af.
Een Ag-atoom is een geconjugeerde reductor van de oxidator Ag+. Het Ag+ -ion is dan
weer een geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom → Ag en Ag+ zijn samen een
redoxkoppel.
Achter elk redoxkoppel staat de zogenaamde standaardelektrodepotentiaal, V0, uitgedrukt
in volt (geeft sterkte redoxkoppel aan).
Hoe hoger de V0 waarde, hoe sterker de oxidator.
Hoe lager de V0 waarde, hoe sterker de reductor.
Aflopende = △V0 ≥ 0,3V
Evenwicht = -0,3V ＜△V0 ＜0,3V
Verloopt niet = △V0 ≤ -0,3V
△V0 = V0 (ox) - V0 (red) = ….V
11.3 Redoxreacties in oplossing
Bij redoxreacties is het milieu waarin de reactie verloopt van belang.
→ zuur, basisch en neutraal.
Zelf halfreacties opstellen:
1. Noteer gegeven deeltjes
2. Stel de halfreactie van deeltjes op.
Zuur milieu: voor de pijl H+ (evt. H2O als hulp), na de pijl geen OH-.
Basisch milieu: voor de pijl OH- (evt. H2O als hulp), na de pijl geen H+.
Neutraal milieu: voor de pijl (evt. H2O als hulp), na de pijl geen H+ of OH-.
3. Maak deeltjes in de halfreactie kloppend.
4. Maak de lading in de halfreactie kloppend door het juiste aantal elektronen (e-) toe te
voegen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper samuelverwaal. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81113 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen