Zit jij in 4, 5 of 6 vwo? Volg jij het vak scheikunde met 'Nova' als methode? Dan is deze samenvatting speciaal voor jou. De samenvatting bevat een uitgebreide uitleg van heel hoofdstuk 1. Ook zijn er formules en afbeeldingen toegevoegd. Vind je deze samenvatting fijn? Van elk hoofdstuk staan/komen...
Leerdoelen
Je kunt met behulp van een atoommodel van kern en elektronenwolk de bouw van atomen en
ionen beschrijven.
Je kunt de opbouw van het periodiek systeem beschrijven en gebruiken om van elementen de
atoombouw te beschrijven en chemische eigenschappen te voorspellen.
Ontwikkeling van het atoommodel
Atoommodel van Rutherford:
Positieve kern met daaromheen een negatief geladen elektronenwolk.
Atoommodel van Bohr:
Elektronen hebben een vaste baan om de kern.
Deze banen worden elektronenschillen genoemd.
Hoe verder een schil zich van de kern bevindt, hoe meer elektronen hij kan bevatten.
Atoommodel van Chadwick:
Het atoommodel beschrijft een atoom die bestaat uit elektronen, protonen en neutronen.
De lading van een proton of elektron is de kleinst mogelijke lading die kan voorkomen.
Deze lading wordt het elementair ladingskwantum e genoemd.
, Een elementair ladingskwantum is gelijk aan 1,60 x 10 -9 coulomb (binas tabel 7A).
Atoomnummer en massagetal
Atoomnummer -> het aantal protonen die zich in de kern bevindt.
Het aantal elektronen is gelijk, want een atoom is elektrisch neutraal.
Het aantal protonen verandert bij een chemische reactie nooit.
Neutronen bepalen mede de massa van het atoom.
Maar hebben geen invloed op de chemische eigenschappen.
Isotopen -> atomen die in de kern hetzelfde aantal protonen hebben, maar een verschillend aantal
neutronen.
Ze kunnen worden van elkaar onderscheiden door middel van het massagetal.
Ze staan vermeld in binas tabel 25A.
Massagetal -> de som van het aantal protonen en neutronen.
Voor een neutraal atoom geldt dus:
- Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen
- Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
- Atoommassa = zo exact mogelijk vastgestelde massa van een atoom.
Relatieve massa’s
Atomaire massa-eenheid u -> de massa van een atoom. De precieze waarde van deze eenheid is als
volgt gedefinieerd:
De werkelijke atoommassa is niet gelijk aan het massagetal.
In binas tabel 25A vind je de atoommassa’s van de verschillende isotopen.
Relatieve atoommassa Ar -> het gewogen gemiddelde van de atoommassa van een element.
Deze is afhankelijk van de verhouding waarin de verschillende isotopen in de natuur
voorkomen.
In binas tabel 99 is de relatieve atoommassa van elk element vermeld.
Hiermee kun je de relatieve molecuulmassa Mr van een molecuul berekenen.
Periodiek systeem der elementen
Er zijn op dit moment 118 atoomsoorten bekend.
92 komen in de natuur voor.
De andere zijn door de mens gemaakt.
Perioden en groepen
Elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder elkaar in groepen.
De elementen staan in volgorde van atoomnummer van links naar rechts in perioden gerangschikt.
Een nieuwe periode start wanneer er een elektron in een nieuwe schil wordt geplaatst.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper isalammers3. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,30. Je zit daarna nergens aan vast.
