Dit omvat de kennisclips van de UU over hoofdstuk 2, 3 en 4 van Biology A Global Approach 12th edition. Het betreft dus de leerstof van de hoofstukken: Atoms and molecules, The chemistry of water en The basis of molecular diversity.
Concept 2.1
Matter consists of chemical elements in pure form and in combinations called compounds.
● elementen en chemische verbindingen (compounds)
○ alle organismen bestaan uit materie, materie is gemaakt van elementen
○ chemische verbinding is opgebouwd uit 2(+) verschillende elementen in een
vaste verhouding
■ (bv. H2O) andere eigenschappen dan de losse elementen
● elementen van het leven
○ 20-25% van de 92 elementen zijn noodzakelijk voor levende organismen
■ essentiële elementen
● 96% van een organisme bestaat uit 4 elementen: O, C, H, N
Concept 2.2
An element's properties depend on the structure of its atoms.
● atomen
○ protonen en neutronen in de atoomkern en elektronen in ‘’wolk’’
○ most of an atoms volume is empty space
● massagetal: protonen + neutronen (superscript linkt van het element)
○ elk neutron en proton → massa 1 dalton (Da)
○ massa elektronen verwaarloosbaar
● atoomnummer: aantal protonen (subscript links van het element)
○ atomen met een gelijk atoomnummer
■ hebben dezelfde chemische eigenschappen
■ zijn dezelfde element
● isotopen en radioactief verval
○ isotopen zijn atomen met
■ hetzelfde aantal protonen
■ verschillend aantal neutronen → verschillende massa
○ meeste isotopen zijn stabiel, sommige onstabiel → radioactieve isotopen
■ koolstof-14 → stikstof-14
■ vervalsnelheid uitgedrukt in halfwaardetijd
■ varieert van seconden tot 109 jaren
○ toepassing
■ radioactieve tracers
■ radiometrische datering
● elektronenverdeling
○ chemische eigenschappen van atoom worden bepaald door verdeling
elektronen in elektronenschillen
○ valentie-elektronen → elektronen in buitenste schil: valentieschil
○ elementen met dezelfde verdeling van valentie-elektronen
■ chemische dezelfde eigenschappen
○ atomen proberen hun buitenste schil vol te krijgen: chemisch inert (reageren
nauwelijks)
● orbitaal: ruimte waarin een elektron 90% van de tijd is
○ elk elektronenschil bestaat uit een specifiek aantal orbitalen
○ elk orbitaal bevat maximaal 2 elektronen
○ schil 1: 1s (spherical)
○ schil 2: 2s, 2px, 2py, 2pz
, Chapter 2: Atoms and molecules
Concept 2.3
The formation and function of molecules depend on chemical bonding between atoms.
● chemische bindingen (interactie tussen atomen)
○ covalente bindingen: elektronenparen delen om buitenste schil vol te krijgen
○ molecuul: 2(+) atomen gebonden door covalente bindingen
○ enkele covalente binding: 1 elektronenpaar gedeeld
○ dubbele covalente binding: 2 elektronenparen gedeeld
○ drievoudige covalente binding: 3 elektronenparen gedeeld
■ weergave moleculen: moleculaire formule, Lewis dot structuur,
structuurformule, space-filling model
○ elektronen worden verdeeld afhankelijk van elektronegativiteit van het atoom
■ afhankelijk van aantal protonen en afstand van schil tot kern
■ periodiek systeem: naar recht en naar boven → hogere EN δ− δ+
■ verschil in EN bij een binding bepaalt het type binding
● niet-polaire covalente binding: elektronen gelijk verdeeld
ΔEN < 0,5
● polaire covalente binding: elektronen ongelijk verdeeld
ΔEN 0,5-1,6 → partiële lading in het molecuul
○ ionbindingen: elektronenoverdracht
■ EN zo groot → atomen nemen elektronen geheel over van hun
bindend partneratoom → beide atomen geladen (zouten en kristallen)
● kation is positief geladen
● anion is negatief geladen
● zwakke chemische interacties
○ waterstofbruggen
waterstofatoom:
■ covalent gekoppeld aan sterk elektronegatief atoom
■ aangetrokken tot ander elektronegatief atoom
○ vanderwaalskrachten:
■ door toeval elektronen niet gelijk verdeeld over molecuul →
aantrekkingskrachten tussen moleculen die erg dicht bij elkaar zijn
○ zwakke chemische interacties
■ zorgen ervoor dat veel grote biologische moleculen in vorm blijven
■ interactie is reversibel (omkeerbaar)
● molecuulvorm en functie
○ vorm molecuul wordt bepaald door positie orbitalen
○ covalente binding
■ s en p orbitalen hybridisatie en sp3 hybridisatie
■ tetrahedron vorming verklaart de vorm van een molecuul
● vorm molecuul bepaalt de functie
● interacties worden bepaald door de vorm
Concept 2.4
Chemische reacties maken en breken chemische bindingen.
● reactant of substraat: startproducten
● producten: eindmoleculen
● alle reacties zijn (theoretisch) reversibel
● reactie loopt tot er een chemisch evenwicht is
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Ribizlik. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
