Samenvatting
Samenvatting Leereenheid 1 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
samenvatting van leereenheid 1 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofstuk 1: Atoombouw en periodieke systeemInterne bouw van het atoom
Rutherford omschreef atoom als kleine, positief geladen kern waarin de massa is
geconcentreerd, omgeven door een ijle wolk waarin negatief geladen, zeer lichte
elektronen bewegen
Atomen bezitten een kern, hier bevindt zich praktisch de hele massa van een atoom
- De kern blijkt opgebouwd uit twee verschillende soorten deeltjes van bijna
gelijke massa:
o Protonen hebben een positieve lading
o Neutronen bezitten geen lading
o Samen worden deze deeltjes nucleonen genoemd
- Deeltjes in de kern worden bijeengehouden door sterke kernkrachten
De kern wordt door een elektronenwolk omgeven
- Deze bestaat uit elektronen en deze hebben een negatieve lading
- Elektronen zijn zeer licht
Een atoom heeft evenveel protonen in de kern als elektronen in de elektronenwolk
- Daarmee is de negatieve lading van de elektronen gelijk aan de positieve
lading van alle protonen gevolg is dat atoom elektrisch neutraal is
Het aantal protonen dat een atoom in de kern heeft = atoomnummer (Z)
De som van het aantal protonen en het aantal neutronen = massagetal (A)
- Aantal neutronen in kern is ongeveer gelijk aan aantal protonen
Karakterisering elementen
Atoommodel Rutherford maakte het mogelijk stoffen nader te karakteriseren op basis
van de daarin aanwezige kerndeeltjes.
Element = een stof die bestaat uit atomen waarvan de kernen hetzelfde aantal
protonen bezitten
- de atomen van een element hebben hetzelfde atoomnummer
- elementen met atoomnummers hoger dan 92 gemaakt d.m.v. kernreacties
- kernreacties = reacties die zich afspelen tussen en in kernen van atomen
o anders van aard dan de chemische reacties waarbij alleen de
elektronen buiten de kern zijn betrokken
symbolen worden gebruikt om een atoom van een element, een atoomsoort, aan te
geven.
- Bovenste getal = massagetal
- Onderste getal = atoomnummer
Isotopen
De kernen van atomen van een element hebben hetzelfde aantal protonen, maar het
aantal neutronen kan verschillen.
Isotopen = atomen van eenzelfde element die een verschillend aantal neutronen in
de atoomkern bezitten
, - Er zijn isotopen van elementen, die een kernreactie kunnen ondergaan,
waarbij ze radioactieve straling kunnen uitzenden elementen zijn niet
stabiel.
- De verhouding waarin bepaalde isotopen voorkomen in de natuur, kan een
bron zijn van biologische en historische informatie
Problemen met het atoommodel van Rutherford
Aan het atoommodel van Rutherford kleeft een groot probleem
- Als een elektron als negatief geladen deeltjes rond de positief geladen kern
zou draaien, zou het volgens de elektromagnetische theorie in een fractie van
een seconde in de kern verdwijnen
- Volgens die theorie zijn de atomen van Rutherford daarom niet stabiel
Atoommodel van Bohr
In het model van Bohr beweegt het elektron niet willekeurig rond de kern, maar in
banen met verschillende diameter die hij schillen noemde
Het elektron kan zich in cirkelvormige banen rond de kern bewegen zonder daarbij
straling uit te zenden
- Echter alleen hele speciale banen geoorloofd, die aangeduid worden met de
waarde n = 1,2,3. De baan met de laagste n-waarde ligt het dichtstbij de kern.
- Bij iedere baan hoort een speciale hoeveelheid energie E, waarvan de grootte
afhangt van de straal van de baan. Banen met een lage n=waarde horen bij
een toestand met een lagere energie
Het is toegestaan dat het elektron van de ene baan naar de andere springt
- Springt een elektron naar baan die dichter bij de kern ligt, dan zendt het
daarbij elektromagnetische straling uit met een hoeveelheid energie die gelijk
is aan het verschil in energie tussen beide banen.
- Voor energie van de straling geldt: E = ∆E = E2 – E1 = hv
o E wordt uitgedrukt in joule
o h = constante van Planck
o v = frequentie van de straling in hertz
- Het elektron kan ook naar een baan die verder van de kern ligt springen door
energie op te nemen/absorberen. Ook de geabsorbeerde energie is gelijk aan
het energieverschil tussen beide banen.
- Bij de overgang van het elektron naar de ene baan naar de andere worden dus
bepaalde pakketjes van energie, foton, opgenomen (b) of afgestaan (a)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esmeelooijen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,57. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 82191 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
