Samenvatting
Samenvatting leereenheid 2 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
samenvatting van leereenheid 2 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 8 reactiekinetiek en reactiemechanismenReactiekinetiek
Reactiekinetiek = beschrijving van de snelheden waarmee chemische reacties
verlopen en hoe ze beïnvloed worden door verschillende factoren
- Factoren als concentratie van reactanten, temperatuur, verdelingsgraad en
katalysator
De kinetiek van een reactie kunnen we experimenteel bepalen reactiesnelheid
Reactiemechanisme = via welke deelreacties de reactie verloopt
- Door conclusies te trekken over de manier waarop de reactanten in de producten
worden omgezet
Reactiesnelheid
Snelheid van reactie = maat voor hoeveelheid stof die per tijdseenheid wordt
omgezet of gevormd
Voor de reactie: A + B P kunnen we de reactiesnelheid als volgt uitdrukken:
- s = gemiddelde reactiesnelheid gedurende het tijdsinterval ∆t (eenheid mol/L/s)
- ∆[A] = concentratieverandering van stof A (eenheid Mol/L) = [A]eind - [A]begin
o Deze heeft een negatieve waarde, omdat deze afneemt dus staat er een
min in de formule
We kunnen de snelheid ook uitdrukken als de hoeveelheid van het reactieproduct P,
dat per tijdseenheid, wordt gevormd:
- Omdat het product gevormd wordt staat er in de formule geen min teken
De concentratie van reactanten A en B verandert tijdens de reactie verandert dus
ook reactiesnelheid
- Snelheid bij het begin van reactie, t = 0, is het grootst aanvangsnelheid
- Als we het over de reactiesnelheid (s) hebben gebruiken we de gemiddelde
snelheid over een bepaalde tijd (∆t)
- Om reactiesnelheid te bepalen op een bepaalde tijd moeten we de limiet nemen
van ∆t bij nadering tot nul. In formule:
o Grafisch komt dit neer op het bepalen van de richtingscoëfficiënt van de
raaklijn aan de grafiek op een bepaald tijdstip
Reactiesnelheidsvergelijking en orde van een reactie
, De snelheid van een reactie wordt onder andere bepaald door de concentratie van de
reactanten hoe groter concentratie van reagerende deeltjes, hoe groter snelheid
- snelheid van reactie kunnen we weergeven met een snelheidsvergelijking, waarin
de concentratie van de reagerende deeltjes voorkomt
voor de reactie van een stof A met een stof B luidt de snelheidsvergelijking:
s = k[A]m[B]n
- exponent moiet experimenteel bepaald worden
- de k wordt bepaald door de aard van de reagerende stoffen
de som van de exponenten in de snelheidsvergelijking = orde van de reactie
- we spreken over de orde met betrekking tot een afzonderlijk reactant, dus van de
m-de-orde in A
- de orde van een reactie wordt bepaald door het mechanisme van de reactie en
kan niet worden afgeleid uit de reactievergelijking van de overralreactie
eerste-ordereacties
voorbeeld eerste orde reactie is ontleding van distikstofpentaoxide:
- we krijgen dan de volgende differentiaalvergelijking:
een dergelijke differentiaalvergelijking kunnen we wiskundig oplossen. We integreren
tussen het tijdstip t = 0 met beginconcentratie c0 en tijdstip t met concentratie c
- de onderste geven de oplossing van de differentiaalvergelijking weer =
geïntegreerde snelheidsvergelijking
- k = snelheidsconstante
halfwaardetijd eerste-orde
om snelheid van een reactie weer te geven kan. naast snelheidsconstante k, ook de
halfwaardetijd worden gebruikt, t1/2
- halfwaardetijd = tijd die reactie nodig heeft om de beginconcentratie c0 te
halveren: c = ½ c0
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esmeelooijen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,30. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen