Samenvatting
Samenvatting leereenheid 4 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
samenvatting van leereenheid 4 scheikunde voor milieuwetenschappen 1 (NB0502)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 4 reactiesnelheid en chemisch evenwichtHet botsende deeltjes model
theorie van botsende deeltjes deeltjes bewegen en botsen voortdurend
Effectieve botsing = als de botsing tot een reactie leidt
- Belangrijke factor is energie die deeltjes samen hebben bij de botsing om te
reageren moeten ze een minimale hoeveelheid bezitten = activeringsenergie
- Bij een hogere temperatuur zullen er meer effectieve botsingen plaatsvinden
Hoe groter het aantal botsingen per seconden, des te groter het aantal effectieve
botsingen, des te sneller de reactie
Energie en reactieverloop
Bij een exotherme reactie is de energie van de beginstof groter dan die van de
reactieproducten wordt energie afgestaan aan de omgeving
- In de vorm van warmte, licht of elektriciteit
- Energieverlies voor systeem of vrijkomen van energie, bijv. warmte krijgt een
negatief teken energie exotherme reactie is negatief
Bij een endotherme reactie is de energie van de reactieproducten groter dan die van
de beginstoffen er wordt energie onttrokken uit de omgeving
- Energiewinst voor systeem of opnemen van energie krijgt positief teken
Activeringsenergie
Reactie tussen twee moleculen betekent het verbreken van atoombindingen en
vormen van nieuwe bindingen
- Tussen begin en eind van reactie bevindt de stof zich in overgangstoestand
Overgangstoestand of geactiveerd complex = oude bindingen gedeeltelijk verbroken
en nieuwe bindingen al gedeeltelijk gevormd
- deze toestand heeft een hogere energie dan de begin- of eindtoestand.
- Overgangstoestand vormt een energiedrempel
Geven dit weer in een energiediagram
- Verticaal staat de energie en horizontaal verloopt de reactie
- De hoogte van de energiedrempel = activeringsenergie Ea
, Exotherme reactie
Het verbreken van de bindingen kost minder energie dan het vormen van de nieuwe
bindingen aan energie oplevert
Exotherme reacties moeten bijna altijd op gang worden gebracht
- Om tot een reactie te komen moeten moleculen een hoeveelheid kinetische
energie bezitten die ongeveer gelijk is aan de activeringsenergie
- Als kinetische energie lager is dan de activeringsenergie kan de
overgangstoestand niet ontstaan en zal de reactie niet verlopen geen
effectieve botsingen
o Als activeringsenergie hoger is dan is de kans op effectieve botsingen
kleiner en verloopt de reactie langzamer
- Als maar klein aantal moleculen de nodige activeringsenergie heeft dan is de
vrijkomende energie voldoende om de andere over de energiedrempel heen te
helpen als reactie eenmaal loopt dan houdt deze zichzelf in stand
Endotherme reactie
Om endotherme reactie te laten plaatsvinden moet er voortdurend energie worden
toegevoerd.
- Het breken van verbindingen kost meer dan dat de nieuwe gevormde bindingen
opleveren
Reactiesnelheid
Snelheid van een reactie is de maat voor de hoeveelheid stof die per tijdseenheid
wordt omgezet of gevormd
- Uitgedrukt in de toe- of afname van de hoeveelheid stof in de concentratie van de
stof
Formule voor de reactiesnelheid:
- s = gemiddelde reactiesnelheid gedurende het tijdsinterval t
- ∆[X] = concentratieverandering van stof X (eenheid mol/L) = [X]eind – [X]begin
o Als stof X wordt gevormd heeft ∆[X] positieve waarde
o Als stof X verdwijnt heeft ∆[X] negatieve waarde minteken voor formule
en – teken voor concentratie
- ∆t = tijdsinterval = teind - tbegin
Formule geldt alleen voor homogene systemen systemen waarin alle stoffen op
moleculair niveau gemend zijn: de stoffen verkeren in één fase.
Voorbeeld reactie 2 NO2 2 NO + O2
- Stel dat bij een bepaalde temperatuur de concentratie NO2 in de eerste 20
seconden afneemt met 0,10 mol per liter dan geldt:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper esmeelooijen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,30. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen