Samenvatting
Scheikunde samenvatting voor heel havo 4 jaar
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Dit is een samenvatting van Scheikunde voor gedurende heel het havo 4 jaar.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 29 pagina's
Voorbeeld 3 van de 29 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikundescheiden en reageren
Paragraaf 1
Moleculen zijn gevormd uit een combinatie van twee of meer atomen. Bij een
zuivere stof bestaat de stof uit één soort bouwsteen, atomen of moleculen. Als
de bouwstenen van een zuivere stof uit één soort atomen bestaat, dan is de stof
een element. Bij een verbinding bestaat de stof uit twee of meer soorten
atomen.
Om te zien of een stof zuiver of een mengsel is kun je een proef doen. Je laat de
stof een faseovergang ondergaan, zoals smelten of koken en je meet dan de
temperatuur. Als het gaat om een zuivere stof, blijft de temperatuur tijdens de
faseovergang hetzelfde. Bij een zuivere stof heeft de stof een smeltpunt en een
kookpunt. Bij een mengsel gaat de temperatuur wel langzaam omhoog. Bij een
mengsel heeft de stof een smelttraject en een kooktraject.
Een oplossing is een helder mengsel van vloeistoffen of een vloeistof met een
vaste stof of een gas die tot het kleinste deeltje is gemengd.
Een suspensie is een troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof, waarbij
de vaste stof in kleine korreltjes door de vloeistof heen zweeft. Door het verschil in
dichtheid zakt de vaste stof meestal naar de bodem.
Een emulsie is een troebel mengsel van twee vloeistoffen die niet goed
mengbaar zijn. Kleine druppeltjes van de ene stof zweven door de andere. Het
verschil in dichtheid zorgt ervoor dat de ene vloeistof naar beneden zakt. Je ziet
dan twee vloeistoffen boven elkaar dit noem je een tweelagensysteem. Met een
emulgator kun je ervoor zorgen dat de emulsie niet ontmengt.
De hydrofobe staart mengt slecht met water en de hydrofiel kop mengt goed
met water. Hydrofiele stoffen mengen goed met water en hydrofobe stoffen
mengen niet of slecht met water.
,Paragraaf 2
Suspensies kun je scheiden door filteren, bezinken en door centrifugeren.
Filtreren berust op het verschil in deeltjesgrootte, de vloeistof is het filtraat en
de vaste stof het residu.
Bezinken berust op het verschil in dichtheid. Dit proces kun je versnellen door
centrifugeren. Het mengsel draait daarbij op grote snelheid rond in een
centrifugebuis. De stof in het mengsel met de grootste dichtheid wordt naar de
onderkant van de buis geslingerd. De lichtere stof komt boven drijven.
Indampen en destillatie berust op het verschil in kookpunt. De vloeistof die
verdampt wordt opgevangen. Het deel van het mengsel dat bij destillatie niet
verdampt is het residu. De opgevangen vloeistof is het destillaat.
Extraheren berust op het verschil in oplosbaarheid. Aan het mengsel van vaste
stoffen voeg je een extractiemiddel toe, waar sommige stoffen van het mengsel
wel in oplossen en andere stoffen niet.
Adsorptie berust op het verschil in absorptievermogen. Bij absorberen haal je
de geur, kleur en smaakstoffen uit de vloeistof.
Chromatografie berust op het verschil in aanhechtingsvermogen en
oplosbaarheid. Als je een hoeveelheid mengsel hebt kun je onderzoeken uit
hoeveel stoffen het mengsel bestaat. Een voorbeeld van chromatografie is
papierchromatografie. Sommige stoffen lossen op in het loopvloeistof en
sommige hechten sneller aan het papieroppervlak. Hierdoor ontstaat een
scheiding.
→ suspensie en filtratie - verschil in deeltjesgrootte
→ bezinken - verschil in dichtheid
→ indampen en destilleren - verschil in kookpunt
→ mengsel en extraheren - verschil in oplosbaarheid
→ adsorptie - verschil in absorptie vermogen
→ chromatografie - verschil in aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid
Paragraaf 3
Voor een chemische reactie kun je algemene kenmerken opnoemen.
- bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er
reactieproducten.
- bij elke chemische reactie blijft de massa van de beginstoffen gelijk aan de
massa van de reactieproducten.
- stoffen reageren en ontstaan in de vaste massaverhouding.
- er is altijd een bepaalde minimale temperatuur nodig om de reactie te
laten verlopen: de reactietemperatuur.
, - Bij elke chemische reactie is er een energie effect, soms komt er energie
vrij of soms is er energie nodig.
Een reactie waarbij energie vrijkomt is een exotherme reactie. De chemische
energie wordt dan omgezet in een andere vorm van energie zoals warm, licht of
elektrische energie. De warmte die vrijkomt bij een exotherme reactie zorgt
ervoor dat de temperatuur boven de reactietemperatuur blijft.
Bij een endotherme reactie nemen de beginstoffen energie op uit de omgeving
zoals warmte, licht of elektriciteit. Die opgenomen energie wordt omgezet in
chemische energie.
Voor elke reactie is er een bepaalde minimale temperatuur nodig, de
reactietemperatuur. Als de temperatuur lager is dan de reactietemperatuur
loopt de reactie niet vanzelf. De activeringsenergie is de energie die je moet
toevoegen om de stoffen op de reactietemperatuur te brengen. Het verschil
tussen de hoeveelheid energie van de beginstoffen en de reactieproducten is de
reactie energie.
Paragraaf 4
De reactietijd is de tijd die er is verstreken tussen het begin en het einde van een
reactie. De reactiesnelheid is de hoeveelheid stof die per seconde en per liter
ontstaat of verdwijnt. De 5 factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden zijn:
- invloed van de soort stof
- invloed van de verdelingsgraad
- invloed van concentratie
- invloed van temperatuur
- invloed van katalysator
Bij invloed van de soort stof reageren sommige stoffen sneller op elkaar dan
andere stoffen.
Bij invloed van de verdelingsgraad is het hoe grote de verdelingsgraad, dus hoe
fijner de stof is verdeeld des te sneller de reactie verloopt.
Bij invloed van concentratie is de reactiesnelheid hoger als de concentratie ook
hoger is, de hoeveelheid stof per mL oplossing.
Bij invloed van temperatuur is de reactiesnelheid hoger als je de temperatuur
van het reactiemengsel hoger maakt.
Bij invloed van een katalysator laat een katalysator een reactie sneller verlopen
zonder daarbij zelf verbruikt te worden. Een enzym is een katalysator die een
biologische reactie versnelt.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Anisha7. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen