Algemene en anorganische chemie: structuur (I002418)
Samenvatting
Samenvatting - Algemene en anorganische chemie: structuur, Hoofdstuk 2(I002418)
34 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Algemene en anorganische chemie: structuur (I002418)
Instelling
Universiteit Gent (UGent)
Dit is een complete samenvatting van Hoofdstuk 2 uit de cursus Algemene Chemie door Prof. dr. Klaartje De Buysser en Prof. dr. Isabel Van Driessche. De samenvatting is gebaseerd op de inhoud uit de cursus en notities gedurende het hoorcollege. Gebruik deze samenvatting naast de slides voor illustra...
Algemene en anorganische chemie: structuur (I002418)
Alle documenten voor dit vak (14)
Verkoper
Volgen
axlderegge
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting Algemene Chemie
Hoofdstuk 2:
2.1: Atoomtheorie van Dalton
“Atoom afkomstig van Grieks = ondeelbaar
Postulaten volgens Dalton:
Enkelvoudige stoffen bestaan uit kleine deeltjes: atomen. Atomen van dezelfde enkelvoudige
stof zijn gelijk
o Nu achterhaald: alle deeltjes v. zelfde atoomsoort = chemisch gelijk maar niet fysisch
(isotopen)
Een scheikundige reactie bestaat uit het scheiden of verengingen van atomen dus geen
omzetting van atomen van de ene soort in de andere
Een verbinding is het resultaat van een combinatie van twee of meerdere atoomsoorten.
Wet van behoud van massa (Lavoisier)
o In een gesloten systeem blijft de totale massa behouden,
ongeacht de scheikundige reacties die plaatsgrijpen
Wet van de constante samenstelling (Proust)
o Twee stoffen met dezelfde eigenschappen hebben dezelfde
samenstelling, ongeacht hun oorsprong
Wet van de veelvuldige verhoudingen (Dalton)
o Als twee elementen A en B meer dan 1 verbinding vormen dan is de
verhouding van de hoeveelheid A die zich met eenzelfde hoeveelheid B
verbindt een geheel getal.
2.2: Subatomaire deeltjes
Scanning Tunneling Microscoop
Nobelprijs voor de fysica, 1991
Rechtsreeks waarneming v. atomen mogelijk
Thomson
, 1856-1940
Kathodestraler
o Afbuiging van elektronen in elektromagnetisch veld
o => verhouding van lading op massa v. een elektron is constant.
o -1.76 x 10^8 C/g (Coulomb/gram)
Robert A. Millikan
1909
Absolute waarde v. elektronlading = -1.6021 x 10^-19 C
Ernest Rutherford
1911
Atomen geen “puddingmodel” van Thomson maar nucleaire
karakteristiek d.m.v. radioactiviteit.
Officiële voorstelling atoom
atomen zijn opgebouwd uit en kleine, centraal geplaatste kern die uit
verschillende combinaties van twee soorten elementaire deeltjes bestaat: protonen met een
positieve lading en neutrale neutronen die een massa bezitten die quasi identiek is aan deze
van het proton. De densiteit van deze deeltjes is onvoorstelbaar groot.
rondom de centraal geplaatste kern bewegen elektronen volgens bepaalde patronen.
Elektronen bezitten een negatieve lading en hun massa is ongeveer 2000 maal kleiner dan
deze van een proton. Het aantal elektronen dat een neutraal atoom bezit moet identiek zijn
aan het aantal protonen, ongeacht het aantal neutronen. De massa van het atoom wordt
hoofdzakelijk door de kern vertegenwoordigd. De uitwendige afmetingen, de chemische
reacties en de geometrie van de inter-atomaire bindingen worden bepaald door de verdeling
van de elektronen in het vacuüm rondom de atoomkern.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper axlderegge. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
