Samenvatting 2 Nomenclatuur en fysische eigenschappen van organische verbindingen
398 keer bekeken 1 keer verkocht
Vak
Organische chemie
Instelling
Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
dit is een samenvatting van het vak Organische chemie hoofdstuk 2 Nomenclatuur en fysische eigenschappen van organische verbindingen
deze samenvatting bevat 20 pagina's
Hoofdstuk 2 : Nomenclatuur en Fysische eigenschappen van organische
verbindingen
2.1 Nomenclatuur
Triviaalnaam (appelzuur, mierenzuur, azijnzuur) meestal afkomstig van
bereidingswijze, uitgangsmateriaal of ontdekker weinig logica
Systematische benaming (congres IUPAC) met regels zie extra blad
naamgeving
Radicofunctionele naamgeving nog sterk ingeburgerd afwijking
systematische benaming gebruik maken van verschillende radicalen
2.2 Fysische eigenschappen
Kookpunt = temperatuur waarbij de vloeistof omgezet wordt in dampvorm
(=kookt)
Kunnen koken krachten overwonnen die individuele moleculen
samenhouden
Kookpunt hangt samen met : sterkte intermoleculaire krachten
Moleculen samengehouden door sterke krachten veel energie nodig om
moleculen uit elkaar te trekken hoog kookpunt
Zwakke krachten weinig energie laag kookpunt
Molaire massa beinvloed ook kookpunt
Intermoleculaire krachten van zwak ,aar sterk : Van Der Waals krachten,
dipool-dipool interacties en waterstofbruggen
Van Der Waalskrachten (dispersiekrachten)
ontstaan als gevolg van geïnduceerde dipolen
ten gevolge van de elektronenbeweging in
molecule
Elektronen bewegen voortdurend + op bepaald
ogenblik mogelijk elektronendensiteit aan ene
zijde groter dan aan andere zijde molecule
ontstaan tijdelijk dipool een naburige molecule eveneens tijdelijk dipool
genereren aantrekking tussen tijdelijke partieel – kant ene molecule +
tijdelijk + kant andere molecule
Geen lang leven fractie seconde later verandert
elektronendensiteit+oriëntatie tijdelijk dipool
VDW krachten = zwakste intermoleculaire krachten die men kent
Treden op bij apolaire moleculen (enkel VDW krachten van belang bij apolaire)
Aantal VDW krachten hangt samen met grootte van contactoppervlak
o Hoe groter contactopervlak, hoe meer interacties, hoe sterker
intermoleculaire kracht
Door deze zwakke dipolen zijn onderlinge interacties vrij zwak en liggen
kookpunten vrij laag.
1
,Dipool-dipoolinteracties
polaire moleculen bezit permanent dipool
2 identieke polaire moleculen ten opzichte van elkaar
zodanig oriënteren dat partieel + kant van ene
molecule gericht naar partieel – kant andere molecule
Sterker dan VDW krachten
Polaire moleculen zullen een hoger kookpunt hebben dan apolaire moleculen
met vergelijkbare molaire massa.
Waterstofbruggen
Tussen gebonden H-atoom aan O-atoom en N of F enerzijds en elektronenpaar
op O,N,F bij een andere molecule sterke intermoleculaire interactie ontstaan
= waterstofbruggen
Sterker dan dipool-dipoolinteracties
Smeltpunt =
temperatuur
waarbij vaste
stof omgezet
wordt in vloeistof
Wijzigingen in smeltpunt minder regelmatig dan wijziging in kookpunt
Smeltpunt neemt toe met toenemende molaire massa
Oplosbaarheid hangt samen met polariteit van verbinding solvent
‘soort zoekt soort’ polaire verbindingen kunnen goed oplossen in polaire
solventen + apolaire verbindingen in apolaire solventen
Water = polair bevat polaire watermoleculen via waterstof bruggen
verbonden
Deeltjes die mee in netwerk watermoleculen kunnen ingebouwd worden
oplossen in water
o Zijn deeltjes die zelf (partiele) ladingen bevatten
o Apolaire moleculen niet oplosbaar in water
2
, 2.3 nomenclatuur en fysische eigenschappen van alkanen
2.3.1 nomenclatuur
C11H24 undecaan H3C R iso-groep
C12H26 dodecaan
C13H28 tridecaan CH3
C20H42 eicosaan H3C neo-groep
C21H44 heneicosaan
H3C
C30H62 triacontaan
R
CH3
R Tert-butyl H3C Tert-butyl
H3C H3C R
CH3 CH3
Homologe reeks = groep verbindingen die onderling verschillen in aantal CH 2-
groepen
Isomeren = moleculen met dezelfde bruto formule maar verschillende
structuur
Naamgeving volgende stappen:
1. Bepaal hoofdketen. = langste keten
2. Nummeren : 1 substituent laagste nummer
3. Meer substutuenten nummering in richting die kleinste nummers opleverd
weergeven in alfabetische volgorde
4. Nummering in beide richtingen zelfde laagste getal laagst mogelijke
nummers overige substituenten
5. Nummering beide richtingen hetzelfde nummer voor substituent bekomen
substituent alfabetisch eerst genoemd wordt laagste nummer
6. Indien vertakte substituenten systematische naam gevonden door
nummeren vanaf C-atoom aan hoofdketen vastgehecht. Naam tussen haakjes
7. 2 ketens gelijke lengte als hoofdketen keten met grootste aantal
substituenten
2.3.2 Fysische eigenschappen
3
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper saarvercammen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
