100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting 1 Situering en algemene begrippen €2,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
  4.  
  5. Biomedische Laboratoriumtechnologie
  6.  
  7. Organische chemie

Samenvatting

Samenvatting 1 Situering en algemene begrippen
 120 keer bekeken  1 keer verkocht
  • Vak
  • Organische chemie
  • Instelling
  • Karel De Grote-Hogeschool (KdG)

dit is een samenvatting van het vak Organische chemie hoofdstuk 1 Situering en algemene begrippen deze samenvatting bevat 12 pagina's

Voorbeeld 2 van de 13  pagina's

Document informatie

  • 4 oktober 2017
  • 13
  • 2016/2017
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • organische chemie
  • organische
  • chemie
  • situering
  • algemene
  • begrippen
  • situering en algemene begrippen

Geschreven voor

  • Karel de Grote-Hogeschool (KdG)
  • Biomedische Laboratoriumtechnologie
  • Organische chemie
Alle documenten voor dit vak (13)

Verkoper

avatar-seller
saarvercammen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 1: Situering en Algemene Begrippen

1.1Situering van de organische chemie
 Organische chemie  19e eeuw  overtuigt dat enkel bereid in levende
organismen mbv levenskracht of levensgeest
 Anorganische moleculen  deeltjes die geassocieerd worden met dode
materie
 1828 Friedrich Wohler  ureum bereid in labo  gebeurde dus buiten
organisme (zonder levenskracht)  definitie herzien
 Nu ook koolstofverbindingen genoemd
 Aparte tak in chemie  belang organische verbindingen vr functioneren alle
levende wezens
 DNA, RNA, lipiden, eiwitten, enzymen ,koolhydraten  zijn koolstof/organische
verbindingen
 Tegenwoordig ook al heel wat synthetische organische verbindingen  plastic
 Koolstof bevind zich centraal in PSE niet erg geneigd elektronen op nemen /
af geven  maar wel elektronen delen (kan met ander C-atoom of met ander
element)
 Bij reactie gaan bindingen stuk + nieuwe gevormd
 Bindingen gevormd als : 2 atomen elektronen delen
 Bindingen stuk als : 2 atomen niet langer elektronen delen
 Hoe gemakkelijk binding gebroken / gevormd zal worden hangt af van
elektronen die gedeeld worden  hangt af van atoom waartoe elektronen
behoren

1.2Structuur van een atoom
 Atoom bestaat uit : kleine kern omringd door grote elektronenwolk
 Kern : positief geladen protonen en neutrale neutronen  + geladen
 Wolk : negatief geladen elektronen  - geladen  altijd in beweging 
kinetische energie  zorgt ervoor dat elektronen op een bepaalde afstand van
kern bevinden + blijven
 Atoom = elektrisch neutraal omdat absolute waarde protonen en elektronen
gelijk
 Anionen : overschot aan elektronen  - geladen
 Kationen : tekort aan elektronen  + geladen
 Aantal protonen veranderd niet + gelijk aan atoomnummer
 Protonen en neutronen ongeveer dezelfde massa  ongeveer 1800x zwaarder
dan elektronen  massa atoom bepaald door atoom kern
 volume atoom bepaald door elektronen
 Elektronen zorgen voor chemische binding + chemisch gedrag bepalen

1.3Verdeling van elektronen in een atoom : elekronenconfiguratie
 Klassieke kwantummechanica  elektronen in atoom voorgesteld op
concentrische schillen rond kern bevinden
 1e schil dichtst bij kern , …  schillen bevatten subschillen / subniveaus
 Erwin Schrödinger 1926 : gedrag elk elektron beschreven met behulp van
golfvergelijking
 Golfvergelijking = geeft waarschijnlijkheid weer dat een elektron zich op een
bepaald moment op een bepaalde plaats in het atoom of molecule bevindt

1

,  Oplossing vergelijking : golffunctie / orbitalen = zeggen meer over energie
van beschouwde elektronen en over de ruimte waar elektronen zich bevinden
binnen atoom / molecule
 Elk atoomorbitaal heeft een bepaalde vorm, energie en volume  beschreven
adhv Schrödingervergelijking
 Hoe dichter het atoomorbitaal bij kern hoe lager energie
 Subniveaus komen overeen met orbitalen ( gedegenereerde = orbitalen met
dezelfde energie)
o 1e schil  s  max 2 e  1 s orbitaal
o 2e schil  s p  max 8 e  idem + 3 gedegenereerde p orbitalen
o 3e schil  s p d max 18 e  idem+ 5 gedegenereerde d orbitalen
o 4e en +  s p d f  max 32 e  idem + 7 gedegenereerde f orbitalen
 Volgens exclusieprincipe van Pauli  in 1 orbitaal max 2 e
 Elektronen configuratie in grondtoestand = toestand met laagste energie
 Volgende principes gebruikt:
o Aufbau principe : elektron zal plaatsvatten in het vrije orbitaal met de
laagste energie
 Relatieve energie atoomorbitalen : 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s
< 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f
o Pauli exclusie principe : er kunnen max 2 e in elk atoomorbitaal en
indien er zich 2e in hetzelfde atoomorbitaal bevinden, hebben ze een
tegengestelde spin
o Regel van Hund : als er meerdere orbitalen zijn met dezelfde energie,
zullen de elektronen eerst de lege orbitalen bezetten alvorens
elektronenparen te vormen
 Elektronen op de buitenste schil = valentie elektronen
 Elementen in zelfde kolom in PSE  eenzelfde aantal valentie elektronen
 Aantal = bepaalde factor voor chemische eigenschappen van element 
elementen in zelfde kolom hebben vergelijkbare chemische eigenschappen

Opgave 1.1 p 10
1.4Ionaire en covalente bindingen
 Atoom in meest stabiele toestand als buitenste schil 8 e bevat = octetregel
 Atoom zal elektronen opnemen of ter beschikking stellen zodanig dat het 8
elektronen in zijn buitenste schil bekomt
 Elektropositieve elementen = elementen die graag elektron afstaan  +
lading krijgen (Li, Na)
 Elektronegatieve elementen = elementen die graag elektron opnemen  -
lading krijge (F, Cl)

1.4.1 Ionaire bindingen
 Gevormd door overdracht van elektronen van 1 elemet naar een ander
 Gevolg : elementen respectievelijk positief of negatief geladen
 Resultaat van elektrostatische aantrekking tussen ionen met tegengestelde
lading ( NaCl)




2

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper saarvercammen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 71184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99  1x  verkocht
  • (0)
  Kopen