Samenvatting
Scheikunde samenvatting vwo 5 - hoofdstuk 7: zuren en basen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Complete scheikunde samenvatting VWO 5 van H7: zuren en basen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
§1 Zure en basische oplossingenZuren
Een zuur of protondonor is een deeltje dat op microniveau een H+-ion kan afstaan. De meeste zuren
zijn moleculaire stoffen; soms is een zuur een ion. Een organische zuur is een koolstofverbinding die
als zuur kan reageren; bevat meestal een carboxylgroep. Anorganische zuren zijn zuren die geen
organische verbinding zijn (vaak te herkennen aan negatief ion).
tabel 1
Zure oplossingen
Als een zuur wordt opgelost in water, ontstaat een zure oplossing. Het zuur reageert met water en
staat hierbij een H+-ion af aan een watermolecuul. Er ontstaat dan een H3O+-ion en een zuurrestion:
deeltje dat naast H3O+ ontstaat wanneer een zuur een proton heeft afgegeven. Dit proces heet
ionisatie.
De algemene vergelijking van de reactie tussen een zuur, HZ, en water is:
De vergelijking van de reactie tussen bijvoorbeeld salpeterzuur en water is:
Basen
Een natronloog is een oplossing van natriumhydroxide in water. Een base is een deeltje dat op
microniveau een H+-ion kan opnemen. Dit wordt ook wel protonacceptor genoemd. Vaak zijn basen
negatieve ionen en soms een moleculaire stof. Een organische base is een koolstofverbinding die als
base kan reageren; bevat meestal een aminogroep.
tabel 2
, Basische oplossingen
Als een base wordt opgelost in water, dan neemt het een H+-ion op van een watermolecuul. Hierdoor
ontstaat er een OH- -ion: een hydroxide-ion.
De algemene vergelijking van de reactie tussen een base, B- (aq), en water is:
De vergelijking van de reactie tussen bijvoorbeeld ammoniak en water is:
Elke basische oplossing bevat OH- -ionen. Deze zorgen bijvoorbeeld ook voor de ontvettende
eigenschappen.
Het waterevenwicht
Evenwichtsvoorwaarde van water is:
De evenwichtsconstante van het waterevenwicht wordt de waterconstante Kw genoemd, en deze
waarde is afhankelijk van de temperatuur.
Zuurgraad en pH
De zuurgraad geeft aan hoe hoog de concentratie H3O+-ionen in een oplossing is. Basische
oplossingen hebben dus een lage zuurgraad.
De pH-waarde is een maat om de zuurgraad en dus de [H3O+] in uit te drukken. Oplossingen met een
pH van 7 zijn neutraal, zure oplossingen hebben een pH lager dan 7 en basische oplossingen hebben
een pH hoger dan 7. Hoe lager de zuurgraad, hoe hoger de pH.
Berekenen:
De pOH-waarde wordt gebruikt om de pH van een basische oplossing te berekenen.
Berekenen:
De pH + pOH is samen 14,00.
Significantie
1. Het aantal decimalen (achter de komma) in de gegeven pH-waarde bepaalt het aantal
significante (totale aantal) cijfers in de berekende waarde.
2. Het (totale aantal) cijfers in de waarde van [H+] bepaalt het aantal decimalen (achter de
komma) van de pH-waarde.
Het bepalen van de pH
Zuur-base-indicatoren zijn stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dagmarvtk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 71498 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
