In dit bestand wordt het boekje ''basischemie'' samengevat. Naast de informatie uit het boek zijn er ook aantekeningen in verwerkt en informatie die de stof voor mij duidelijker maakte.
Deze samenvatting is ook aan te raden voor vwo'ers die op eindexamen gaan. En voor mensen die scheikunde nodig ...
Samenvatting scheikunde
Anne Starmans | A.Starmans@student.han.nl | HAN University of Applied Sciences | BIN-V1A
Hoofdstuk 1, stoffen en hoofdstuk 2, chemische reactie
moleculen en atomen
Stof = een samenstelling van bepaalde moleculen
Element = stof die uit één soort atomen bestaat met een gelijke en unieke kernlading
Molecuul = kleine atomen waaruit een stof is opgebouwd (H 2O)
Atoom = kleine bouwstenen van een element
Chemische reactie = een blijvende verandering van stoffen. In een chemische reactie worden de
atomen van de stoffen opnieuw gegroepeerd en ontstaan er nieuwe stoffen. Bijvoorbeeld:
glucose + zuurstof koolstofdioxide + water
Fasen:
Vast solid (s)
Vloeibaar liquid (l)
Gas (g)
Opgelost in water aqua (aq)
Met water (s) wordt ijs bedoeld en met water (g) waterdamp of stoom. Suiker (s) is de witte vaste
stof, suiker (aq) is opgelost in water.
Fase overgangen:
Vast vloeibaar : smelten
Vloeibaar vast : stollen
Vloeibaar gas : verdampen
Gas vloeibaar : condenseren
Vast gas : sublimeren of vervluchtigen
Gas vast : sublimeren of rijpen
Sublimeren kan zowel de overgang van vast naar gas, als van gas naar vast betekenen.
De molecuultheorie (zie verderop) verklaart de faseovergangen.
,Stofeigenschappen:
Smeltpunt
Kookpunt
Smaak
Geur
Kleur
Dichtheid
Brandbaarheid
Geleidbaarheid voor elektrische stroom
Een chemische reactie is vaak te herkennen aan een verandering van stofeigenschappen.
Zuivere stof = bestaat uit één soort moleculen en heeft een smelt- en kookpunt
Mengsel = bestaat uit verschillende soorten moleculen door elkaar en heeft een smelt en kooktraject
Diffusie = 2 vloeistoffen kunnen mengen zonder dat ze geroerd worden (hoog naar laag). Diffusie
gaat sneller als de temperatuur hoger is.
Absolute 0 punt = Als moleculen langzamer bewegen, wordt het voorwerp kouder. Als de moleculen
helemaal stilstaan, is het absolute 0-punt bereikt. Dit is bij -273 graden Celsius. Dit is gelijk aan 0 K.
Als moleculen in een voorwerp sneller bewegen, wordt het voorwerp warmer en hebben ze meer
ruimte nodig en zet het voorwerp uit. Als ze langzamer bewegen, hebben ze minder ruimte nodig en
krimpt het voorwerp. Water is een uitzondering. Als dit bevriest gaan de moleculen wat verder van
elkaar staan, waardoor het volume groter wordt. (zie h4 voor meer uitleg)
Cohesie = de aantrekkingskracht van dezelfde stof (kwik)
Adhesie = de aantrekkingskrachten tussen moleculen van
verschillende stoffen (water)
, Scheidingsmethoden:
scheidingsmethode Scheiding van … Berust op verschil in
Filtreren Vaste stof en vloeistof Deeltjesgrootte
Bezinken Vaste stof en vloeistof Dichtheid
Indampen Vaste stof en vloeistof Kookpunt
Extraheren Mengsel van stoffen (vast, Oplosbaarheid
vloeibaar, gasvormig)
Destilleren -Vaste stof en vloeistof Kookpunt
-Vloeistof en vloeistof
Adsorberen -Opgeloste stoffen Aanhechtingsvermogen
-Gasvormige stoffen
Filtreren Destillatie
Adsorptie
Adsorptie betekent aanhechting en absorptie betekent opslurpen. Actieve kool adsorbeert en een
spons absorbeert.
Ontleding = uit één zuivere stof ontstaan meerdere andere stoffen.
Er zijn 7 niet ontleedbare stoffen, deze komen altijd in 2 voor:
Claire Fietst Naar Brabant In Haar Onderbroek
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper annestarmans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
