Samenvatting
Samenvatting 'Levende Chemie'
- Vak
- Levende chemie
- Instelling
- Avans Hogeschool (Avans)
Samenvatting van het vak levende chemie gegeven in het eerste jaar van de opleiding Chemie aan Avans Hogeschool
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
LEVENDE CHEMIEPERIODE 1
LES 1 : INTRODUCTIE
massagetal
aantal protonen
'N lading massa locatie
neutronen
12 Proton 1 kern
symbool + 1
→ 6
( ← koolstof neutron
elektron 1
0
-
1
0
kern
Schil
atoomnummer
aantal neutronen
positief geladen ion ( kation) → protonen > elektronen Ht
negatief geladen ion (anion) →
protonen < elektronen d-
"
1m01 stof =
6,022.10 deeltjes ( getal van Avogadro )
Isotopen
* moleculen met hetzelfde aantal protonen (atoomnummer)
maar een verschillend aantal neutronen (massagetal )
zich chemisch Identiek
*
gedragen
}
ss 37
" " MO / NIASSA
17
zs
17
% voorkom,
=
Ca .
35,5 91m01
75 % voorkomt
MM 35 91m01 37 91m01
Atoommodel van Bohr
* valentie elektronen :
elektronen die zich in de buitenste elektronenschil
bevinden .
→ doen mee in de vorming van chemische bindingen .
→ aantal valentie-elektronen bepaalt mede de chemische eigenschappen
van een atoom .
→ Max 8 valentie .
' 8
elektronen
+ .
.
2+2 > 3 4 5 .
} 6.27 .
,
-
Aantal valentie-elektronen in de buitenste
Octetregel .
'
lading van het ion
scni
ATOMEN zullen elektronen
+s
*
opnemen , afstaan of delen
zodat de buitenste schil 8
Valentie -
elektro
\
③ alkalimetalen • aardalkalimetalen • halogenen 0 edelgassen
^
H He li Be B (
N Ne Na
0 F
, LES 2 :
LEWISSTRUCTUREN
wat is een Lewis structuur ?
* een structuurformule welke ook de locatie van de vrije
elektronenparen laat zien .
bijvoorbeeld
* een Kwis structuur moet altijd voldoen 1-1 H H
aan de octetregel
atomen zullen
.
I I !
→ elektronen
of delen zodat H C C /
opnemen afstaan
- -
,
de buitenste schil 8 valentie 1 1
elektronen bevat
H
' H
☆ Vrije elektronen :
Valentie-elektronen
op een atoom die niet meedoen in een
covalente
binding '
→
één elektron wordt weergeven als een punt .
→ twee vrije elektronen ( één vrij elektronenpaar) kunnen worden .
weergeven met twee puntjes maar meestal met een streep • • /
,
Regels voor het tekenen van een lewis structuur
1 .
Tel alle valentie-elektronen
2 .
Kies een centraal atoom en verbind alle atomen met een enkele
binding .
' '
3 .
Vul alle octet rondom de atomen die zijn gebonden aan het centrale
atoom
-
octets : 8 elektronen behalve H -
atomen : 2 elektronen
4 .
Elektronen over ? plaats deze op het centrale atoom
5. Niet genoeg elektronen om octet te maken .
→ Verbind atomen met
meervoudige bindingen .
Methaanzuur : HCOOH 0 H
ammoniak : NH , aantal VE =
| /
aantal VE = H = 1 H -
C
-
0
H N H 18 VE
N 5 c 4 8 VE gebruikt 10 over
- =
→
-
)
=
8 ✓€ %! Én
1-1 = I I 0 = 6
H : Ö: H
6 VE
zijn vergeven
↳ 1 /
=
→ nog 2 VE over
H -
( :
het atoom
' '
c- ← 10 VE toegevoegd → octetregel c
H -
Ù -
H heeft nu 3 VE
,
klopt niet
1 maar heeft er 4
10 '
'
H nodig → dubbele H
11 1
binding tussen
c- 0 H -
C -
/
Koolstofdioxide :( 02
aantal VE = kleuren van moleculen
(= 4 16 VE 0 C 0
)
-
-
0 = Ó 4 VE
vergeven →
=
H JANG =
0 They =
halogeen (F. 4. br , 1)
nog 12 Over
CMI =
c MEGA =
N Mtb = s
ÍO = C = Ò
,
TCA BIN
•
of = P
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mljbeerkens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 79223 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen