Samenvatting
Samenvatting Nova scheikunde vwo/gymnasium boek 4A hoofdstuk 1 chemisch rekenen
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
dit is mijn zelf geschreven samenvatting van scheikunde hoofdstuk 1 uit het boek nova vwo/gymnasium 4a.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 1 + 2.1 en 2.21.1 atoombouw en periodiek systeem
In een atoommodel zit in de kern protonen en neutronen en in de schillen elektronen.
k-schil heeft 2 elektronen, L-schil 8 elektronen en de M-schil 18 elektronen.
Een elementair ladingskwantum is de laagst mogelijke lading, die is gelijk aan
1,60 x 10^-19.
Deeltje plaats lading (e) massa (u)
Proton kern 1+ 1,0073
Neutron kern 0 1,0087
Elektron wolk 1- 0,00055
Het aantal protonen bepaald de identiteit, ook wel het atoomnummer. Het aantal elektronen is gelijk
aan dat. Neutronen bepalen de massa.
Isotopen zijn atomen die in de kern hetzelfde aantal protonen heeft, maar verschillend aantal
neutronen. Zij kunnen onderscheiden worden door het atoomnummer.
Atoomnummer = aantal protonen = aantal neutronen.
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
Atoommassa = zo exact mogelijke vastgestelde massa van een atoom. Te vinden in binas tabel 25A
Voor de massa van een atoom wordt de atomaire massa-eenheid (u) gebruikt. U staat gelijk aan
1,66 x 10^-27.
Het gewogen gemiddelde van de atoommassa van een element, is de
relatieve atoommassa Ar. Die dus afhankelijk van de verhouding waarin de
verschillende isotopen in de natuur voorkomen. Met deze relatieve
atoommassa kun je de relatieve molecuulmassa van een molecuul
berekenen.
In het huidige periodiek systeem staan elementen in volgorde van
atoomnummer van links naar rechts in perioden geschikt. Een nieuwe periode start wanneer er een
elektron in een nieuwe schil wordt geplaatst. Elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder
elkaar in groepen. Gegevens in elementen zijn te vinden in binas tabel 40A.
Oranje = niet-metalen, kunnen moleculen vormen of twee-atomige moleculen vormen (N2), ze kunnen
dus of wel of niet ontleedbaar zijn.
Blauw = metalloïde
Geel = metaalatomen, die vormen geen moleculen, zij zijn dus niet ontleedbaar.
De eigenschappen van atomen worden bepaald door het aantal elektronen in de buitenste schil, ook
wel de valentie elektronen. De verdeling van elektronen over de schillen is de elektronenconfiguratie.
In groep 18 zitten de edelgassen, zij reageren amper met andere stoffen. Als je naar hun
elektronenconfiguratie kijkt zie je dat ze altijd 8 elektronen in de buitenste schil hebben, dit zorgt voor
stabiliteit. Dit zorgt ook voor een lage reactiviteit.
Veel atomen hebben dus de voorkeur voor 8 elektronen in hun buitenste schil voor de stabiele
edelgasconfiguratie. Dit is de oktetregel.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper fmberendsen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 85443 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen