100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Moleculaire Biologie (B-B1MB05) - kennisclips - deeltoets 1 €4,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Utrecht (UU)
  4.  
  5. Moleculaire Biologie (BB1MB05)

College aantekeningen

Moleculaire Biologie (B-B1MB05) - kennisclips - deeltoets 1
 1 keer verkocht

Alle kennisclips van deeltoets 1 Moleculaire Biologie aan de UU. Net uitgewerkt en handig om de stof te leren of door te nemen.

Voorbeeld 2 van de 53  pagina's

Document informatie

  • 21 oktober 2023
  • 53
  • 2023/2024
  • College aantekeningen
  • Laurens van meeteren
  • Alle colleges

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (98)

Verkoper

avatar-seller
Ribizlik

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Chapter 2 Atoms and molecules



2.1 Matter consists of chemical elements in pure form and in combinations called
compounds
elementen en chemische verbindingen (compounds)
● alle organismen bestaan uit materie, materie is gemaakt van elementen
● chemische verbinding is opgebouwd uit 2(+) verschillende elementen in vaste
verhouding (bijv. H2O)
○ andere eigenschappen dan de losse elementen
elementen van het leven
● 20-25% van de 92 elementen zijn noodzakelijk voor levende organismen
○ essentiële elementen
■ 96% van een organisme bestaat uit 4 elementen: O, C, H, N


2.2 An element's properties depend on the structure of its atoms
● atomen
○ protonen en neutronen in de atoomkern en elektronen in ‘’wolk’’
○ most of an atoms volume is empty space
● massagetal: protonen + neutronen (superscript links van element)
○ elk neutron en proton → massa 1 dalton (Da)
○ massa elektronen is verwaarloosbaar
● atoomnummer: protonen (subscript links van element)
○ atomen met een gelijk atoomnummer
■ hebben dezelfde chemische eigenschappen
■ zijn hetzelfde element
● isotopen en radioactief verval
○ isotopen zijn atomen met
■ hetzelfde aantal protonen
■ verschillend aantal neutronen → verschillende massa
○ meeste isotopen zijn stabiel, sommige onstabiel (radioactieve isotopen)
■ koolstof-14 → stikstof-14
■ vervalsnelheid uitgedrukt in halfwaardetijd (seconden – 109 jaren)
○ toepassing
■ radioactieve tracers
■ radiometrische datering
● elektronenverdeling
○ valentie-elektronen zijn elektronen in buitenste schil: valentieschil
○ elementen met dezelfde valentie-elektronenverdeling → dezelfde chemische
eigenschappen
○ atomen willen buitenste schil vol → chemisch inert (reageren nauwelijks)
● orbitaal: ruimte waarin een elektron 90% van de tijd is
○ elk elektronenschil bestaat uit een specifiek aantal orbitalen
■ schil 1: 1s (1 spherical)
■ schil 2: 2s, 2px, 2py, 2pz (4 sphericals)

, Chapter 2 Atoms and molecules


○ elk orbitaal bevat maximaal 2 elektronen

2.3 The formation and function of molecules depend on chemical bonding between atoms
● chemische bindingen (interactie tussen atomen)
○ covalente bindingen: elektronenparen delen om buitenste schil vol te krijgen
■ enkele covalente binding: 1 elektronenpaar gedeeld
■ dubbele covalente binding: 2 elektronenparen gedeeld
■ drievoudige covalente binding: 3 elektronenparen gedeeld
○ molecuul: 2(+) atomen gebonden door covalente bindingen
■ weergave moleculen d.m.v. moleculaire formule, lewisstructuur,
structuurformule, space-filling model
○ elektronen worden verdeeld afhankelijk van elektronegativiteit van het atoom
■ afhankelijk van aantal protonen en afstand van schil tot kern
■ periodiek systeem: naar rechts en naar boven → hogere EN
■ verschil in EN bij een binding bepaalt het type binding
● niet-polaire covalente binding: elektronen gelijk verdeeld
ΔEN < 0,5
● polaire covalente binding: elektronen ongelijk verdeeld
ΔEN 0,5-1,6 → partiële lading in het molecuul δ− δ+
○ ionbindingen: elektronenoverdracht
■ EN > 1,6 → atomen nemen elektronen geheel over van hun bindend
partneratoom → beide atomen geladen (zouten, kristallen)
● kation is positief geladen
● anion is negatief geladen
● zwakke chemische interacties
○ waterstofbruggen
■ H-atoom is covalent gekoppeld aan sterk elektronegatief atoom
○ vanderwaalskrachten
■ door toeval zijn elektronen ongelijk verdeeld over molecuul →

aantrekkingskrachten tussen moleculen die erg dicht bij elkaar zijn
○ zwakke chemische interacties
■ zorgen ervoor dat veel grote biologische moleculen in vorm blijven
■ interactie is reversibel (omkeerbaar)
● molecuulvorm en functie
○ vorm van molecuul wordt bepaald door positie van orbitalen
○ covalente binding → orbitalen combineren van een atoom (hybridisatie)
■ vorming tetrahedron verklaart de vorm van een molecuul
● vorm van een molecuul bepaalt de functie
● interacties worden bepaald door de vorm


2.4 Chemische reacties maken en breken chemische bindingen
● reactant / substraat: startproducten
● producten: eindmoleculen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Ribizlik. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€4,99  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd