Samenvatting
Samenvatting Kinetiek
- Vak
- Instelling
een samenvatting van 30p van het vak Kinetiek
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 31 pagina's
Voorbeeld 4 van de 31 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
chelseamertens123
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting Kinetiek en ThermodynamicaKinetiek les 1
Inleiding
→ kinetiek = hoe snel vindt de reactie plaats?
Reactiesnelheid : reacties van nulde, eerste en tweede orde wordt beïnvloed door temperatuur,
katalysator, licht en verdeelheidstoestand op de reactiesnelheid.
Katalysator : een stof die men toevoegt voor de reactie te versnellen, maar deze stof zal zelf
onveranderd blijven.
Verdeelheidstoestand : meer contactoppervlak
De activeringsenergie : energie die
nodig is.
Transitietoestand : hoeveel
deeltjes worden omgezet.
Bepaald hoe vlot de reactie gaat.
Reagentia gaat de reactie aan (links).
Reagentia moet een bepaalde energie hebben (stijging in de grafiek).
→ Thermodynamica = of een reactie spontaan plaats vindt wordt bepaald door :
De stabiliteit
De energie
→Kinetiek = dat onderdeel van de chemie dat zich bezighoudt met snelheden van chemische reacties en
de opeenvolging van stappen volgens de welke een reactie gebeurt.
Verschillende gebieden :
Milieu : de relatieve snelheden van de reacties die ozon (O 3) vormen t.o.v. die die ozon vernietigen
zijn van groot belang i.v.m. de toestand van de ozonlaag.
Biologie : enzymen (of katalysatoren) zijn biomoleculen die de snelheden van chemische reacties in
cellen zodanig versnellen dat het leven zoals we het kennen mogelijk wordt.
Economie : de chemische industrie vereist hoge reactiesnelheden opdat bepaalde
processen/reacties winstgevend worden.
, verandering∈afstand ∆ x
→ snelheid : v = = [v] = km/h of m/s
tijd ∆t
De snelheid van chemische reacties varieert sterk :
Sneller in zeewater (NaCl)
Sneller in België dan in de woestijn
Trager onder water
Roesten : ijzer gaat reageren met zuurstof in combinatie met water. Roesten gaat ook veel sneller in
zeewater door het zoutwater (katalysator). In België gaat het ook sneller dan in de woestijn meer
luchtvochtigheid. Onder water trager dan boven water minder zuurstof.
→ Reactiesnelheid
= de verandering van de concentratie van reagens of product per tijdseenheid.
v=
tijd
=
| |
verandering∈concentratie ∆ [ A ]
∆t
= de toename in de concentratie van een reactieproduct per tijdseenheid.
= de afname van de concentratie van een reagens per tijdseenheid.
Eenheid = M.s-1
gemiddelde snelheid
! snelheid kan nooit negatief zijn dus absolute waarde !
→ ogenblikkelijke snelheid
= snelheid op een bepaald tijdstip
= concentratieverandering die optreedt in een oneindig klein tijdsinterval
v=lim
| | | |
∆[A]
∆t
=¿
d[ A]
dt
→ Reactiesnelheid
Overheen de tijd gaat de concentratie van
het product toenemen.
Het product gaat gevormd worden dus het
gaat stijgen.
In het begin gaat de concentratie van het
product sneller toenemen.
,Reactiesnelheid : begrip :
Ogenblikkelijke snelheid in punt A?
voor ogenblikkelijke snelheid altijd een raaklijn
tekenen
Richtingscoëfficiënt van
raaklijn
, Bij reagens gaat de concentratie afnemen.
Snelheid
Ogenblikkelijke snelheid in punt A?
│richtingscoëfficiënt van de
raaklijn│
Ogenblikkelijke snelheid : raaklijn!
Reactiesnelheid: begrip :
= de richtingscoëfficiënt van de raaklijn aan de (concentratie,tijd)-curve.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper chelseamertens123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80461 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen