100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 5 - H6 Zuren & Basen €3,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 5 - H6 Zuren & Basen

6 beoordelingen
 21 keer verkocht
  • Instelling
  • VWO

Samenvatting Nova Scheikunde 5 VWO hoofdstuk 6: Zuren & Basen. Uitgebreide samenvatting met goede voorbeelden en een duidelijke lay-out. Je hebt je boek niet eens meer nodig! Heb er zelf veel aan gehad. Dit is een belangrijk hoofdstuk dat vaak terug komt. Succes met leren!

Laatste update van het document: 6 jaar geleden

Voorbeeld 2 van de 11  pagina's

Document informatie

  • 4 november 2017
  • 20 maart 2018
  • 11
  • 2017/2018
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2)

6  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: mariekevdelst • 5 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: hiekec03 • 6 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: jamiefava • 6 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: willemsnel • 6 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: luc_couturier • 6 jaar geleden

reply-writer-avatar

Door: Lothart • 6 jaar geleden

Hoi! Wat vond je niet goed aan de samenvatting? Tips zijn altijd welkom :)

review-writer-avatar

Door: 1711 • 7 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
Lothart

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Samenvatting Scheikunde H6
6.1 Zuur en basisch
 Een zure oplossing bevat oxoniumionen
 Een basische oplossing bevat hydroxyde ionen
 Bij een zuur-basereactie is er protonenoverdracht
 Een zuur kan H+-deeltjes afstaan
 Een base kan H+-deeltjes opnemen
 Er bestaan organische en anorganische zuren en basen
 Het zuurrestion van een alkaanzuur = alkanoaation

6.2 De pH-schaal
 Kw = [H3O+ + OH-] = 1,0∙10-14
 pH + pOH = 14
 In een zure oplossing geldt: [H3O+ ]>[OH-] en pH < 7
 In een neutrale oplossing geldt: [H3O+ ]=[OH-] en pH = 7
 In een basische oplossing geldt: [H3O+ ]>[OH-] en pH > 7
 Een indicator verandert van kleur bij een bepaalde pH-waarde

6.3 Sterk en zwak
 Een sterk zuur:
o Hierbij hoort een zeer zwakke geconjugeerde base
o Ioniseert volledig in water
 Een zwak zuur:
o Hierbij hoort een zwakke geconjugeerde base
o Ioniseert deels in water
 Een zeer zwak zuur:
o Hierbij hoort een sterke geconjugeerde base
o Ioniseert niet in water’

6.4 Evenwichten bij zwakke zuren en basen
 De evenwichtsconstante van een zwak zuur in water heet de K z
 De evenwichtsconstante van een zwakke base in water heet de K b
 In de Kz en Kb is de [H2O] verwerkt. Deze staat niet in de evenwichtsvoorwaarde.
 Voor een geconjugeerd zuur-basepaar geldt: Kz x Kb = 1,0∙10-14 (T=298K)

6.5 Bijzondere zuren en basen
 Sommige metaalionen reageren als zuur in opgeloste toestant.
 Zouten bevatten vaak negatieve ionen die als base kunnen optreden.
 Er zijn eenwaardige en meerwaardige zuren en basen.
 In stabiele zuren vallen uiteen als ze gevormd worden.
 Amfolyten kunnen zowel als zuur en als base reageren.

6.6 Zuur-basereacties opstellen
 Het sterkste zuur reageert altijd met de sterkste base.
 Een zuur-basereactie is aflopend wanneer een van de reactanten een sterk zuur / base is.
 Als zowel het reagerende zuur als de reagerende base zwak is, betreft het een evenwichtsreactie.
 Het evenwicht ligt altijd aan de kadnt van de zwakste zuren en basen.

, 6.1 Zuur en basisch
De zuurgraad van oplossingen hangt af van de hoeveelheid aanwezige H3O+-deeltjes, oftewel de
concentratie H3O+-deeltjes: hoe hoger, hoe zuurder. De pH-waarde is hier een maat voor.

- Hoe hoger de concentratie H3O+-deeltjes, hoe lager de pH-waarde.
- Hoe komen die H3O+-deeltjes in de oplossing?  Ontstaan als water reageert met een zuur.

Zuren
Zuur = Een stof die een proton (H+-deeltje) af kan staan aan een ander deeltje. Wordt deze afgestaan
aan een watermolecuul, dan krijg je een oxoniumion (H3O+)!

Algemene reactievergelijking zuur + water: HZ + H2O  Z- + H3O+

Zuurrestion = wat overblijft van het H+
deeltje dat een proton heeft afgegeven.
 Zuurrestion van een alkaanzuur (ethaanzuur) = alkanoaation (ethanoaation)

Er bestaan dus organische en anorganische zuren. Anorganische zuren = anorganische verbindingen die
per molecuul 1 of meerdere H+-deeltjes kunnen afstaan. Er vormen zich dan negatieve ionen.

- Vb: salpeterzuur (HNO3) HNO3 (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + NO3- (aq)

Basen
Base = Een stof die een proton (H+-deeltje) op kan nemen. Als deze oplost in water, zal er een proton door
de base van het watermolecuul worden opgenomen. Dan krijg je een hydroxide-ion (OH-)!

Algemene reactievergelijking base + water: B- + H2O  HB + OH-

H+

Er bestaan organische basen: koolstofverbindingen die een aminegroep (-NH 2) bevatten. Als een
organische base oplost in water, kan de aminegroep een H +-deeltje opnemen van een watermolecuul.

- Vb: methaanamine (CH3 NH2) CH3 NH2 + H2O ↔ CH3 NH3+ (aq) + OH- (aq)

Er bestaan ook anorganische basen: vaak negatieve ionen, zoals carbonaation (CO32-). Wanneer een
base met een zuur reageert, worden er H+-deeltjes overgedragen van het zuur naar de base.




Belangrijke
Zuren




Belangrijke
Basen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Lothart. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,99  21x  verkocht
  • (6)
In winkelwagen
Toegevoegd