Samenvatting Nova scheikunde 5 VWO hoofdstuk 7: Ruimtelijke bouw van moleculen. Volledige samenvatting, je hebt je boek niet eens meer nodig, alles wat je moet weten staat erin! Dit hoofdstuk gaat over de bouw van moleculen, dus er staan veel duidelijke plaatjes in. Succes met leren!
Samenvatting Scheikunde H7
7.1 Lewisstructuren
Water is een gebogen molecuul. Om te snappen waarom dat zo is, moet je eerst de Lewistheorie kennen:
Het eerste deel gaat over de edelgasconfiguratie en de covalentie. Niet allleen bij het vormen van
bindingen, maar ook bij de ruimtelijke molecuulbouw zijn valentie-elektronen bepalend.
In een structuurformule:
○ gedeeld elektronenpaar → aangegeven met streepje (binding)
○ vrij elektronenpaar → aangegeven met twee puntjes / een streepje
Het kan zijn dat in een Lewisstructuur een atoom meer of minder atoombindingen vormt dan je
volgens de covalentie zou verwachten. Toch kan dit nogsteeds een stabiel deeltje opleveren,
omdat alle atomen de edelgasconfiguratie bezitten. Wel krijgt het atoom een nettolading: De
formele lading = aantal valentie-elektronen — aantal elektronen dat zich op het atoom bevindt.
Hierbij telt een atoombinding altijd voor 1 elektron en is de lading nooit meer dan +1 of -1.
Soms kunnen er van een molecuul meerdere Lewisstructuren opgesteld worden. Degene met de minst
formele ladingen is de stabielste. De verschillende Lewisstructuren heten mesomere grensstructuren:
7.2 Ruimtelijke bouw
Een Lewisstructuur geeft genoeg informatie om een nauwkeurige voorspelling te doen van de ruimtelijke
bouw van een molecuul. De aanwezigheid van vrije elektronenparen is hierbij van grote invloed.
Bij de VSEPR-methode (Valence Shell Electron Pair Repulsion) gaan ze er vanuit dat elektronen elkaar
afstoten; de elektronen zullen zich dus zo verdelen dat ze zo ver mogelijk van elkaar af staan. Elektronen
bevinden zich altijd in paren die samen één positie innemen. Dit geldt ook voor de elektronenparen in een
(drie)dubbele binding.
Omringingsgetal = het aantal posities rond een atoom. Het is de som van het aantal bindingen plus het
aantal niet-bindende elektronenparen rond het centrale atoom. (Drie)dubbele bindingen tellen als één
binding (elektronenpaar). Het omringingsgetal bepaalt of de bouw van het molecuul, zie schema:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Lothart. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
