Antwoorden
Uitwerkingenboek Nova 5 havo scheikunde
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Antwoorden boek van Nova scheikunde 5 havo
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 123 pagina's
Voorbeeld 4 van de 123 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
5 beoordelingen
Door: raimondbonne • 2 maanden geleden
Door: cjoe • 2 jaar geleden
Gaat niet mee met de opdrachten in het werkboek
Door: bdekroon • 6 jaar geleden
Door: johnjhink • 6 jaar geleden
Door: jkmatze75 • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
SCHEIKUNDE5 HAVO
UITWERKINGEN
Auteurs
Aonne Kerkstra
Tessa Lodewijks
Toon de Valk
Eindredactie
Aonne Kerkstra
,Eerste editie
Malmberg ’s-Hertogenbosch
www.nova-malmberg.nl
, Inhoud
7 Zuren en basen 3 10 Chemie van het leven 37
Praktijk Praktijk
Chemie in het aquarium 3 Voedseltransport in het lichaam 37
Fosfor voor cola en kunstmest 4 Suiker als energieboost 38
Theorie Theorie
1 Zure, basische en neutrale oplossingen 5 1 Voeding 39
2 Zuren en zure oplossingen 6 2 Vetten en oliën 40
3 pH-berekening van zure oplossingen 7 3 Koolhydraten 41
4 Basen en basische oplossingen 8 4 Eiwitten 42
5 pH-berekening van basische 5 Giftige stoffen 43
oplossingen 9
6 Zuur-basereacties 10
7 Zuren en basen in het milieu 11 11 Groenere industrie 45
8 Gehaltebepaling met een zuur-
basereactie 12 Praktijk
Medicijnen uit planten 45
Microreactoren 47
8 Redoxreacties 14
Theorie
Praktijk 1 Productieprocessen 48
Aluminium recyclen 14 2 Van grondstof tot product 49
Batterijen voor je smartphone 15 3 Kosten 51
4 Groene productieprocessen 52
Theorie 5 Biobrandstoffen 54
1 Reacties met elektronenoverdracht 17
2 Redoxreacties 18
3 Energie uit redoxreacties 20
4 Bescherming van metalen 22
5 Gehaltebepaling met een
redoxreactie 24
9 Polymeren 26
Praktijk
Kevlar® 26
De 3D-printer 27
Theorie
1 Kunststoffen 28
2 Polyalkenen en rubber 29
3 Esters 29
4 Polyesters en polyamiden 30
5 Kunststof verwerken 31
6 Bioplastics 32
7 Bijzondere polymeren 33
8 Kunststoffen hergebruiken 34
9 Technisch ontwerpen 36
3
, Uitwerkingen Hoofdstuk 7
7 Zuren en basen
Praktijk Chemie in het aquarium
vragen
1 de uitwerpselen van de vissen
2 a ammoniak, nitraationen en nitrietionen
b De vissen produceren zelf ook stikstof.
c Ammoniak wordt omgezet in nitriet en nitriet daarna in nitraat.
3 a 2 NH3(aq) + 3 O2(aq) → 2 HNO2(aq) + 2 H2O(l)
b 2 HNO2(aq) + O2(aq) → 2 H+(aq) + 2 NO3−(aq)
c Er ontstaan H+(aq)-ionen waardoor de pH daalt.
4 a de combinatie van HCO3− en CO2
b Hoeveel de zuur-basecombinatie kan opvangen zonder dat de pH-waarde sterk verandert.
c Als extra zuur ontstaat, wordt dat weggenomen door de reactie met de base HCO3−. Als extra base
ontstaat, wordt die weggenomen door de reactie met opgelost CO2 (zuur).
5 Bij een hogere temperatuur lost er minder zuurstof op en kunnen de vissen minder zuurstof uit het water
opnemen.
6 a met behulp van een refractometer
b Hoe meer zout er opgelost is, des te sterker worden de lichtstralen in een refractometer afgebogen.
c 35 promille betekent 35 g per kg zeewater. De dichtheid van zeewater is 1,024·103 kg m−3, dus 200 m3
zeewater heeft een massa van 205 kg. Dan is nodig: 35 205 = 7,2·103 kg zout.
toepassing
7 a 6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(aq) + 6 O2(g)
b Onder I wordt CO2 omgezet en onder II wordt het weer gevormd. Voor de omzetting van CO2 is
(kennelijk) (zon)licht nodig; de vorming van CO2 kan (kennelijk) in het donker plaatsvinden.
14,01
c massapercentage N in NH is: + 18,04 100% = 77,65%
4
d NH + 2 O2 → 2 H + NO3− + H2O
4
+ +
e Er ontstaan extra H+-ionen en bovendien ontstaat er een sterk zure oplossing uit een zwak zuur.
f Als de pH stijgt, wordt de oplossing minder zuur/basischer; er verdwijnt H+ door de reactie met OH−. Als
uit NH4+ de H+ verdwijnt, hou je NH3 over.
51
g 5,1 g per 100 mL, ofwel 51 g per L = 98,08 = 0,52 mol H SO per L. Dit levert:
2 4
2 0,52 = 1,04 mol H+ per L. Per 15 mL is dat: 0,015 1,04 = 0,016 mol H+.
h HCO3− is een base die met H+ reageert. Om de pH te laten dalen, heb je dus meer H+ nodig, meer ‘pH-
minus’.
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tedejong. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 48756 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen