Samenvatting
Samenvatting Zouten
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Nova Scheikunde 4VWO - samenvatting hoofdstuk 4
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde – Hoofdstuk 4 – Zouten Samenvatting// Paragraaf 1 – Verhoudingsformules van zouten
Een zout is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen, maar is in totaal elektrisch neutraal. De
verhouding wordt gegeven in een verhoudingsformule, bijvoorbeeld CaCl2. Enkelvoudige ionen
bestaan uit slechts één atoom, samengestelde ionen uit meerde (zoals CO32-). In de naamgeving van
zouten komen geen numerieke voorvoegsels voor (dus het is calciumchloride i.p.v.
calciumdichloride). Wanneer van een metaalion meerdere ionladingen voorkomen, zoals Fe 2+ en Fe3+,
geef je deze met een Romeins cijfer aan, bijvoorbeeld ijzer(III)sulfaat.
// Paragraaf 2 – Oplosbaarheid van zouten
Ionbindingen zijn erg sterk, maar doordat watermoleculen dipoolmoleculen zijn, vormen ze bij het
oplossen van zouten in water ion-dipoolbindingen met de ionen. Er ontstaan gehydrateerde ionen.
Voorbeeld oplosvergelijking: CaCl(s) Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
In Binas T45A staat de oplosbaarheidstabel van zouten. Er zijn vier metaaloxiden die niet
oplossen, maar reageren met water, waarbij twee hydroxide-ionen (OH -) ontstaan.
// Paragraaf 3 – Bijzondere zouten
Een hydraat is een zout met kristalwater ingebouwd in het ionrooster, zoals
CaSO4·2H2O(s). Het is daarom een zuivere stof. Wit kopersulfaat is een reagens op water, het kleurt
dan blauw. Dubbelzouten bevatten drie of meer verschillende ionsoorten, zoals KAl(SO 4)2. Over het
algemeen vormen metalen positieve ionen, want ze staan graag elektronen af. Bijzondere negatieve
ionen bevatten echter een metaalatoom dat zich als een niet-metaal gedraagt, want het is covalent
gebonden aan O-atomen.
// Paragraaf 4 – Rekenen aan zoutoplossingen
Molariteit geeft het aantal mol per liter oplossing, [A] = n : V. Let op: 1 M = 1 mol L-1. Omdat zouten
in oplossing uit elkaar vallen in ionen, is de molariteit van het zout niet altijd gelijk aan die van de
ionen in de oplossing. Dit is af te leiden uit de verhoudingsformule. Zo bestaat 1 mol Pb(NO 3)2 uit 1
mol Pb2+-ionen en 2 mol NO3-ionen. In een oplossing van lood(II)nitraat is de molariteit van de
nitraationen dus altijd twee keer zo groot als die van de lood(II)ionen.
De verdunningsfactor = Cbegin : Ceind = Veind : Vbegin.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper maykevankollenburg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen