100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Algemene Chemie - 1e Ba BMW - volledige samenvatting €7,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Universiteit Antwerpen (UA)
  4.  
  5. Biomedische Wetenschappen
  6.  
  7. Algemene chemie

Samenvatting

Algemene Chemie - 1e Ba BMW - volledige samenvatting

2 beoordelingen
 8 keer verkocht
  • Vak
  • Algemene chemie
  • Instelling
  • Universiteit Antwerpen (UA)

Complete samenvatting van het vak Algemene chemie m.i.v. labovaardigheden Veel foto's ter verduidelijking Gebaseerd op de cursus en extra info (om te vereenvoudigen)

Voorbeeld 4 van de 54  pagina's

Document informatie

  • 26 november 2017
  • 54
  • 2017/2018
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • 1e ba bmw
  • bmw
  • bmw
  • biomedische
  • biomedische wetenschapen
  • algemene chemie
  • compleet
  • volledig
  • chemie
  • fbd
  • dgk
  • dgk
  • diergeneeskunde
  • 1e ba dgk
  • bachelor in d
  • algemene chemie miv labovaardigheden
  • samenvatting

Geschreven voor

  • Universiteit Antwerpen (UA)
  • Biomedische Wetenschappen
  • Algemene chemie
Alle documenten voor dit vak (17)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: linuscolman • 7 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: nurialemhouer • 7 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
studentuabmw

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

1e Ba BMW – Algemene chemie m.i.v. labovaardigheden
Hoofdstuk 1 – Experimenteren en meten
Metrologie
Er zijn 7 SI-eenheden:

 Massa kilogram (kg)
 Lengte meter (m)
 Temperatuur kelvin (K)
 Hoeveelheid van substantie mol (mol)
 Tijd seconde (s)
 Electrische stroom ampère (A)
 Lichtsterkte Candela (cd)

De andere zijn hiervan afgeleid
Grote getallen worden voorzien van prefixen of de
wetenschappelijke notatie


Wetenschappelijke Notatie
55000  5,5 . 104
Dus : Je kijkt naar het aantal komma’s


Er is steeds een grootheid, getalwaarde en
eenheid aanwezig!




Massa, gewicht, lengte, temperatuur, volume, dichtheid en
energie
Massa (m) = de hoeveelheid materie (in kg) in een object

Gewicht (W) = de kracht (N) die Fz op een object uitoefent

Lengte (l) = lengte van een voorwerp in meter (m)

Temperatuur (T)  in °C of K 1°C = 1K 0°C = 273,15K

Volume (V) = inhoud v/e voorwerp in m3 1m3=100dm3 1dm3= 1000cm3 1cm3=1Ml

m
Dichtheid (d) = uitgedrukt in kg/m3 d=
V

Energie (E) = uitgedrukt in J
( kg . m2
s2 ) opm.: 1 cal = 4,184 J en 1 Cal = 1000 cal

,Accuraatheid en precisie
Accuraatheid = hoe dicht liggen de resultaten bij de werkelijke waarde?
Precisie = hoe ver liggen de meetresultaten uit elkaar?




Beduidende cijfers en afronden
1. Nullen in een getallen tellen als beduidend cijfer
2. Nullen aan het begin zijn niet beduidend
3. Nullen achter de komma van een getal zijn beduidend
4. Nullen achter een getal voor de komma kunnen beduidend en niet beduid zijn

Afronden

1. Som en verschil  laagste aantal beduidende cijfer
2. Vermenigvuldiging en deling  laagste aantal beduidende cijfers
3. Groter of gelijk aan 5  rond af naar boven
4. Kleiner dan 5  rond af naar beneden

Conversie
Men maakt gebruik van een conversiefactor  voor het omrekenen van getallen

,Hoofdstuk 2 – atomen moleculen en ionen
Tabel van mendeljev

Verticaal 18 groepen

Horizontaal 7 perioden




Eigenschapen van elementen
Fysische eigenschappen heeft niets te maken met een verandering van samenstelling
Bv. temperatuur, kleur, smeltpunt, geleidbaarheid, hoeveelheid, …
Chemische eigenschappen heeft daar wel iets mee te maken
Bv. roesten, harding, …

Alkalimetalen, aardalkalimetalen, halogenen en edelgassen




Alkalimetalen Aardalkalimetalen Halogenen Edelgassen

, Metalen, niet metalen en half metalen




Metalen Niet Metalen Halfmetalen

Waarnemingen
Behoud van massa  voor en na de pijl is er evenveel massa aanwezig
Constante samenstelling  steeds dezelfde verhouding van elementen
Multiple verhoudingen  steeds kleine gehele getallen in verbindingen (niet 1,5)

Atoomtheorie van dalton
1. Elementen zijn opgebouwd uit atomen
2. Atomen van hetzelfde element = zelfde massa; verschillend element = verschillende massa
3. Als atomen binden door chemische verbindingen krijg je elementen
4. Chemische reactie = reorganisatie van elementen  geen wijziging van atoom

Atoombouw
Elektronen  e- protonen  p+ neutronen  n0
-19 -19
q = -1,602176. 10 C -1 q = +1,602176. 10 C +1 q = 0C 0

m = 9,109 .10-28 m = 1,672. 10-24 m = 1,674. 10-24

Atoomnummers
Atoomnummer = Z = het aantal protonen in de kern of het aantal elektronen rond de kern

Massagetal
Massagetal = A = de som van het aantal protonen en neutronen of Z + n 0

Isotopen
= atomen met dezelfde Z maar een verschillende A
Hoe? Door een verschillende aantal p+ en n0


A
Z X

Atoommassa’s
Atomaire massa = gemiddelde van de isotopenmassa’s

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper studentuabmw. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69252 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€7,49  8x  verkocht
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd