100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Zuur-base reactie + buffermengsel €2,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. 3e Graad
  4.  
  5. 3e Graad
  6.  
  7. Chemie

Samenvatting

Samenvatting Zuur-base reactie + buffermengsel
 8 keer bekeken  0 keer verkocht
  • Vak
  • Chemie
  • Instelling
  • 3e Graad

Deze samenvatting beschrijft hoe een zuur-base reactie werkt, wat daarbij aan de pas komt en hoe je de pH berekent. Ook wordt de werking van buffermengsels besproken

Voorbeeld 1 van de 3  pagina's

Document informatie

  • 5 november 2023
  • 3
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • zuren
  • basen
  • zuur base reactie
  • amfolyt
  • geconjugeerde base
  • geconjugeerd zuur
  • buffermengsel
  • zwak
  • sterk
  • ph

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • 3e graad
  • Chemie
  • 5
Alle documenten voor dit vak (46)

Verkoper

avatar-seller
BioIngenieur

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Zuren en zwakke basen  Ioniseren = +H2O, zwak  evenwichtsreactie, sterk  aflopende reactie

Sterke basen, zouten, hydroxidebasen, oxiden  Dissociëren = altijd sterk  aflopende reactie



Zwak als Zk of Zb < 1 maar wel > 10-15,75 anders uiterst zwak  geen reactie



Protondonor (zuur) geeft aan protonacceptor (base) = protolyse-reactie



Zouten en hydroxiden basen staan met hun zuur en baseconstanten niet in de tabel want je weet dat ze sterk zijn want
al wat dissocieert is sterk



Zuur = atoombinding = nM – nM, een molecule die zich zuur gedraagt, heeft niet perse H van voor bv Al(H2O)63+

Base = ion-binding = M – nM



Zuur-base koppels in zuur-base reactie = protolysereactie

 Zuur 1 vormt geconjugeerde base 1 (Z1; B1)
 Base 2 vormt geconjugeerde zuur 2 (Z2; B2)

Als zuur 1 of base 2 sterk is zal het geconjugeerde base of zuur automatisch zwak zijn



Amfolyt: kan zowel zuur 1 als base 2 zijn in een zuur-base reactie

 Moet een H bezitten zodat hij deze als zuur kan afgeven
 Mag niet al positief geladen zijn
 Water ook H2O



Sterke elektrolyt  gaat goed geleiden want volledig geïoniseerd  sterk

Zwakke elektrolyt  maar kleine fractie van de opgeloste moleculen vormen ionen  evenwichtsreactie want zwak



[H3O1+] maal [OH1-] van zelfde zuur-base koppel = waterconstante = 10-14



[H3O1+] en [OH1-] berekenen aan de hand van formules oranje bundel (sterk, zwak, meerwaardig, base, zout, zuur)



pH = -log [H3O1+]  [H3O1+] = 10-pH

pOH = -log [OH1-]  [OH1-] = 10-pOH

pH + pOH = 14



Elk getal als macht van 10 schrijven bv getal a:

a = 10log a

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper BioIngenieur. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (0)
  Kopen