Samenvatting

Samenvatting buffermengsels en titratie

0 keer verkocht

Vak
Chemie

Instelling
3e Graad

Deze samenvatting beschrijft zeer gedetailleerd wat een buffermengsel en titratie is met de nodige info, aantekeningen, formules en strategieën om oefeningen op te lossen

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 6 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 5 november 2023
Aantal pagina's 6
Geschreven in 2023/2024
Type Samenvatting

titratie
buffermengsel
buffercapaciteit
buffergebied
zure buffer
basische buffer
evenwichtsconstante
titreeroplossing
equivalentie punt
waardigheid
titratiecurve
ph sprong
ph

Instelling Middelbare school
Studie 3e graad
Vak
Chemie
School jaar 5

Volgen

GregTheBioEngineer

Lid sinds 1 jaar 57 documenten verkocht

€4,94

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Buffer

een waterige oplossing van twee stoffen die zich in een bepaald evenwicht bevinden en een bepaalde pH (=
zuurtegraad) aannemen. Bij verdunning, toevoegen van een zuur of een base zal deze pH nagenoeg constant
blijven. De verstoring van het evenwicht en de zuurtegraad wordt dus 'gebufferd'.

Buffercapaciteit
= hoeveelheid sterk zuur / sterke base die aan een liter buffermengsel
toegevoegd moet worden om de pH een eenheid te veranderen
 hoe groter de buffercapaciteit, hoe beter de buffer de pH-waarde stabiel kan houden bij toevoeging van
zuur of base

Bufferoplossingen bestaan steeds uit een zuur/basekoppel; ofwel een zuur en het zout van
zijn geconjugeerde base, ofwel een base en het zout van zijn geconjugeerd zuur. Beide zijn steeds zwakke
zuren of basen, ze zullen dus onvolledig reageren. De reactievergelijking tussen het zuur en de base kan
worden gegeven als:

In welke mate deze reactie verloopt, wordt gegeven door de Kz-waarde of zuurconstante:

Hoe maak je buffermengsel?
1. Zwak zuur dat zwakke geconj base levert, dan voeg je daar een zout aan toe die identiek dezelfde
geconj base vormt
2. Die geconjugeerde base moet zwak zijn

Geen buffer? pH zal na paar druppels sterk stijgen en dan geleidelijk aan

Het zwakke zuur en het zout moeten dezelfde geconjugeerde base vormen + de pH moet in het buffergebied
liggen om een goede buffer te zijn

In oef altijd eerst de drie bufferreacties uitschrijven, dan pH berekenen en kijken of het in het buffergebied ligt,
de ene reactie mag dus niet 10 keer groter dan de andere zijn (log)

Formule pH zure buffer:

Kz[Z ]0
[H3O1+] = want [B]e ≈ [zout]0 = [B]0 en [Z]e ≈ [Z]0
[ B]0
[ Z]0 [ Z]0
pH = pKz -log = (-logKz -log )
[B ]0 [ B ]0
!!De concentratie van je base = concetratie zout want het is ene aflopende reactie van het zout = alles wordt
omgezet

[ Z]0
Buffergebied = pH = pKz ± 1  -log mag niet groter of kleiner dan 1 of -1 zijn
[B ]0

, Waarom pH constant blijft:

 Zure buffer

Het is altijd een zwak zuur!! Die een
zwakke geconjugeerde base zal vormen of
omgekeerd (evenwichtsreactie)

Stel dat HAc + NaAc je reactie is

Reactie (1) = evenwichtsreactie zuur (HAc)

Reactie (2) = dissociatie van het zout (NaAc)

Reactie (3) = evenwichtsreactie van geconjugeerde base die het zuur uit (1) vormt (Ac -1)

Nu ga je bij reactie (1), (2) en (3) een keer water, een zuur en een base toevoegen en kijken of pH veranderd, indien niet is
HAc + NaAc een buffermengsel, niet perse een goeie (cfr buffergebied)

Je kan niet blijven H30+ toevoegen want op een gegeven hoeveelheid want water en het ion moet er blijven
inzitten voor een buffermengsel te gebruiken, als dat ion weg is blijft het niet meer constant. Zoals te veel
water drinken

Het buffermengsel buffert ten opzichte van H30+ zolang als er acetaationen (CH3C001-) in de oplossing zitten

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper GregTheBioEngineer. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,94. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64257 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Tentamen (uitwerkingen) ·

(0)

Samenvatting

Samenvatting buffermengsels en titratie

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud