Samenvatting
Samenvatting van scheikunde vwo 4 en 5
- Niveau
- VWO / Gymnasium
In de samenvatting staan alle onderwerpen die worden behandeld in vwo 4 en 5.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 22 pagina's
Voorbeeld 3 van de 22 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Module 1Zouten -> samenstelling van metaal en niet-metaal (hoef je niet te weten)
Als een stof zuiver is heeft het een kookpunt geen kooktraject.
Mengsel, temperatuur verandert tijdens stage verandering.
Isotoop -> hetzelfde atoomnummer maar massa varieert
Molrekenen
Moleculaire stof -> niet-metaal
Oxidatie getallen ->
Stoffen indelen -> metalen, niet-metalen, ..
Stroomgeleiding -> zouten geleiden stroom in een vloeibare toestand en een opgeloste toestand
maar niet in een vaste toestand
Covulentie -> aantal elektronen die nodig zijn om tot de octetregel te behoren
Valentie -> elektronen in buitenste schil
Bindingen -> aantal elektronen in de buitenste schil
, Module 2
Proefwerk:
Zouten, roosters, neerslag, bindingen (inter/intra), Naamgeving zouten, molrekenen
1.5, 2.2, 2.3, 1.6, 2.5, 1.10, 1.12, 1.13, 1.14, 3.4, 3.5
Elektronegativiteit (BINAS 40A) -> twee atomen delen elektronen, één trek elektronen meer naar
zich toe. Die heeft dan grotere elektronegativiteit (wordt dan negatief).
Elektronen tussen 0-0,4 dan zitten ze in het midden -> moleculaire stoffen (apolair)
Elektronen tussen 0,4-1,7 -> polaire stof
Elektronen boven 1,7 -> zouten (ionen)
Moleculaire stoffen -> niet-metalen
In een vloeistof dan splitsen ze in ionen, krijgen ze lading. De ene is positief en andere negatief.
Uitkomst is altijd positief
Voorbeeld – H(2,1) , Cl(3,2) -> 3,2 – 2,1 = 1,1
Voorbeeld – Na(0,9)Cl (3,2)-> 3,2 – 0,9 = 2,3
Metalen staan makkelijk elektronen af, behalve edelmetalen (goud, platina en zilver). Ze nemen het
niet op.
Niet-metalen staan niet af.
Zouten zijn in vaste toestand neutraal. In opgeloste toestand ontstaan er ionen.
Elektronen willen liefst in paren voorkomen. Als je er 7 hebt in de buitenste schil, hebben ze liefst er
8 zodat het voldoet aan octetregel. Volgende jaren staan ze ook anderen af zodat ze in een paar
voorkomen. Chloor +1,+5,-1 (BINAS 99 rechtsboven)
Bij zouten is de uitkomst groter dan 1,7.
Polariteit ->lading verschil
Delta(δ) -> verschil in lading
Degene die het sterkste is wordt negatief (als de uitkomst boven 0,4) is.
Dipoolmolecuul -> één kant van het molecuul is een beetje positief geladen, andere kant van het
molecuul is een beetje negatief geladen
Polaire stof -> bestaat uit dipoolmoleculen
Is een molecuul een dipoolmolecuul?
- Polaire atoombinding
- Ruimtelijke bouw
, Hydrofiel (wateroplosbaar) -> lost goed op in water
Hydrofoob (vet oplosbaar) -> lost niet goed op in water, stoot het af
Vanderwaalskracht -> is van alle tijden
Hoe groter de molecuul, hoe groter de vanderwaalskracht
Hoe kleiner de molecuul, hoe kleiner de vanderwaalskracht
Hoe groter een molecuulformule, hoe groter de massa, hoe groter de vanderwaalskracht, hoe
sterker de molecuul, hoe hoger het kookpunt
Waterstofbrug -> als een stof dat heeft, lost het snel op in water (O-H, N-H, H-F)
Als een stof vanderwaalskracht en een waterstofbrug heeft een hoger kookpunt.
Als een stof vanderwaalskracht, waterstofbruggen en een ion hebben, zijn ze nog sterker.
Bindende elektronenparen - Valentie elektronen -> aantal elektronen in de buitenste schil
Niet-bindende elektronenparen -> elektronen binnen de schillen
Als je een polaire stof hebt die geen spiegelvlak heeft is het een apolaire stof.
Atoomrooster-> alleen atomen die netjes gerangschikt zijn
Een apolaire stof neemt de oplosbaarheid af.
Apolair-apolair -> mengt goed
Polair-polair -> mengt goed
Polair-apolair -> mengt slecht (emulsie)
Neerslagreacties hebben twee functies -> aantonen en filtreren
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper madelonnotenboom2006. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 50843 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen