Samenvatting
Samenvatting Sk - Havo 4 - Zouten - H5
Scheikunde samenvatting over het hoofdstuk 5 van het boek Chemie overal. Dit is Zouten uit het boek van 4 havo.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: liisanne • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
H5Zouten
Namen en formules van zouten
Samengesteld ion: een geladen deeltje dat bestaat uit twee of meer atoomsoorten . Het ontstaat
doordat een groepje atomen een of meer elektronen afstaat of opneemt.
Systematische naamgeving: ontstaat door de namen van de ionen waaruit het zout is
opgebouwd achter elkaar te zetten. Het positieve ion staat altijd vooraan.
Formules van zouten
Een zout bestaat uit een positief en een negatief ion die in een bepaalde aantalsverhouding
aanwezig zijn. De formule van een zout is gebaseerd op deze verhouding: verhoudingsformule.
Hoe ontstaat een zout
Reactie tussen een metaal en een niet metaal
Tijdens een reactie van een metaal en een niet metaal ontstaat een zout. De metaalatomen staan
daarbij een of meer atomen af aan de niet metaal ionen. De gevormde positieve en negatieve
ionen worden in een ionrooster gerangschikt.
Ionbinding of elektrovalente binding
Zouten smelten en koken bij hogere kookpunt dan moleculaire stoffen. Dit komt door de
aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ionen, deze zijn heel sterk. Dit zijn
elektrostatische krachten. Als gevolg van deze sterke kracht ontstaat een binding -> ionbinding of
elektrovalente binding.
Ionbinding is veel sterker dan de vanderwaalsbinding of waterstofbruggen in moleculaire stoffen.
Gedrag van zouten in water
Wat gebeurt er als een zout oplost in water?
Een vast zout geleid geen elektrische stroom. Dat komt doordat
geladen deeltjes, ionen, niet vrij kunnen bewegen. Als een zout oplost
in water laten de ionen van het zout elkaar los en worden ze omringd
door watermoleculen. In de oplossing bevinden zich gehydrateerde
positieve en negatieve ionen. Een gehydrateerd Na+ ion en een
gehydrateerd Cl- ion ->
Oplosvergelijking en indampvergelijking
Het oplossen van een zout in water kun je weergeven in een
oplosvergelijking, indampen van een zoutoplossing is weer te
geven in een indampvergelijking.
Zijn alle zouten oplosbaar in water?
Niet alle zouten zijn oplosbaar in water. Als het ionrooster te sterk
is. zullen de watermoleculen er niet in slagen de ion 'los te weken'.
Binas tabel 45A - oplosbaarheidstabel
In de oplosbaarheidstabel zijn enkele regelmatigheden te ontdekken:
- De zouten die als positieve ionsoort K+, Na+ of NH4+ bevatten zijn goed oplosbaar
- De zouten die als negatieve ionsoort NO3-, CH3COO- bevatten, zijn goed oplosbaar
Er zijn 4 zouten die reageren met water: Na2O, K2O, CaO en BaO. Bij deze reactie met water
veranderen de O2- ionen in OH- ionen die vervolgens gehydrateerd worden.
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper loisneut. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 60904 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen