Samenvatting
Samenvatting Sk - Havo 4 - Reacties van zouten - H6
Scheikunde samenvatting over het hoofdstuk 6 van het boek Chemie overal. Dit is Reacties van zouten uit het boek van 4 havo.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
2 beoordelingen
Door: liisanne • 6 jaar geleden
Door: jessevandam02 • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
H6Reacties van zouten
Reacties tussen ionen
Neerslagreacties
In de oplosbaarheidstabel in je Binas vind je bij elke combinatie van ionen die en slecht oplosbaar
zout vormen de letters s. Die letter heeft 2 betekenissen:
- Het lost niet op in water.
- De ionen van et zout kunnen niet samen in een oplossing voorkomen.
Neerslagreactie: een reactie tussen ionen die niet naast elkaar in en oplossing kunnen voorkomen.
Het reactieproduct is een vast zout.
Ionvergelijkingen van neerslagreacties
Een neerslagreactie kan optreden als je twee of meer zoutoplossingen bij elkaar schenkt.
Daardoor bevat het mengsel drie of meer verschillende ionsoorten. Om er achter te komen welke
met elkaar reageren maak je een tabel en zet je de positieve ionen links onder elkaar en negatieve
rechts naast elkaar.
Bij een van de vier combinaties staat de letter S. Dat betekent dat deze twee ion soorten niet naast
elkaar in een oplossing kunnen voorkomen. Ze zullen met elkaar reageren tot een vast zout.
Voor een neerslagreactie (ionvergelijking) kan je ook een reactievergelijking geven. Voor de pijl de
ionen die reageren, na de pijl staat et vaste zout dat ontstaat.
Ionvergelijking:
Pb2+ (aq) + 2l- --> PbI2 (s)
Overmaat van een ionsoort
Als je de ionen van twee opgeloste zouten bij elkaar doet in dezelfde verhouding, reageren alle
ionen met elkaar. Als je te veel van de ene zoutoplossing toevoegt houd je een overmaat over.
Een neerslagreactie stopt als een van de twee reagerende konsoorten op is. Wat overblijft van de
andere konsoort is de overmaat die in de oplossing blijft.
Hard water
Hard water: water waarin Ca2+ionen en HCO3- ionen voorkomen. Hoe groter de molariteit van de
calciumionen, des te harder het water is.
Problemen met hard water tijdens verwarming
Tijdens het verwarmen van hard water ontstaat kalk, CaCO3 (s).
Ca2+(aq) + CO32- → CaCO3 (s)
Problemen met hard water bij wassen
Tijdens het wasproces ontstaat calciumstearaat (kalkzeep):
Toepassingen van neerslagreacties
Neerslagreacties kun je gebruiken om:
- ongewenste ionen uit een oplossing te verwijderen
- nieuwe zouten maken
- aan te tonen dat een bepaalde ionsoort in een oplossing aanwezig is.
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper loisneut. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 60904 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen