Samenvatting
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 4 zouten
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
complete samenvatting van scheikunde hoofdstuk 4 havo 4 van de methode nova. paragraaf 1, 2, 3, 4 en 6.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
1 beoordeling
Door: aljerocuriel • 3 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 4: Zouten§4.1: verhoudingsformules
Als een atoom één of meer elektronen afstaat, ontstaat een positief geladen deeltje, een
positief ion. De lading, ook wel elektrovalentie, van de positieve ionen staat in tabel 1.
Je geeft Au+ weer als goud(I)ion en Au3+ als goud(III)ion. Ook is het handig om te
onthouden dat de metaalionen uit groep 1 allemaal 1+ geladen zijn, uit groep 2
allemaal 2+ en uit groep 13 allemaal 3+. Een groepje van atomen met een
gezamenlijke lading heet een samengesteld ion, bijvoorbeeld NH4+ .
Als een atoom één of meer elektronen opneemt, ontstaat een negatief ion. Alle
negatieve ionen zijn ontstaan uit atomen van niet-metalen. Een voorbeeld van een
negatief samengesteld ion is SO42- .
In een zout (metaal + niet-metaal) wisselen positieve en negatieve ionen elkaar af in
een ionrooster. Zouten zijn elektrisch neutraal, dat houdt in dat de totale positieve
lading en de totale negatieve lading gelijk moeten zijn aan elkaar.
In een verhoudingsformule van een zout geef je de verhouding aan waarin de
positieve en negatieve ionen voorkomen.
Voorbeeld:
- Geef de verhoudingsformule van natriumfosfaat.
Natriumfosfaat bestaat uit Na+ -ionen en uit PO43- -ionen. De totale lading is nul. Dat
betekent dat voor elk PO43- -ion er drie Na+ -ionen nodig zijn. De verhoudingsformule
wordt dan Na3 PO4 .
Dubbelzouten zijn zouten waarin verschillende positieve en/of negatieve ionen in
het ionrooster zitten.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper linnrietjens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75759 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
