100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Chemistry for Biology Students (CHEM0010) Notes - Chemical and Enzyme Kinetics €8,01
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. University College London (UCL)
  4.  
  5. Chemistry for Biology Students (CHEM0010)

College aantekeningen

Chemistry for Biology Students (CHEM0010) Notes - Chemical and Enzyme Kinetics
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Chemistry for Biology Students (CHEM0010)
  • Instelling
  • University College London (UCL)

Explore Chemistry for Biology Students with these tailored notes, designed for Year 1 students at University College London. Within this document, delve into the intricacies of cell biology, where discussions on rates of reaction, measuring rates, reaction mechanisms, temperature effects, diffusion...

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 17  pagina's

Document informatie

  • 30 november 2023
  • 17
  • 2020/2021
  • College aantekeningen
  • Professor andrea sella
  • Alle colleges

Onderwerpen

  • rates of reaction
  • measuring rates
  • mechanisms
  • temperature
  • diffusion
  • catalysis
  • enzyme kinetics

Geschreven voor

  • University College London (UCL)
  • Onbekend
  • Chemistry for Biology Students (CHEM0010)
Alle documenten voor dit vak (5)

Verkoper

avatar-seller
sujansathiendran

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

E1: Defining Rates of Reaction
Introduction
 Aims and objectives
o Understand the factors that determine how fast reactions
o Understand the dependence of chemical reactions on concentration
o Understand the terms rate law and order for a reaction
o Analyse simple kinetic data
o Use kinetics to infer reaction mechanisms
o Understand the temperature dependence of reaction rates
o Understand the kinetics of simple enzymes
o Distinguish between different kinds of enzyme inhibition
o Understand the mechanisms underlying biological pattern formation and control
 Why bother with kinetics?
o Understanding biological issues
 How enzymes/proteins work
 Rates of binding/release
 Inhibition
 How drugs behave
 How toxins and poisons work
o Understanding complex systems
 Oscillating reactions
 Population dynamics
 Pattern formation
 Morphogenesis
o Understanding industrial reactions
 Catalysts
 Efficiencies
o Understanding global issues
 Ozone hole + climate change
 Rate of reaction – rate at which reagents are used up and products are formed
o Rate of reaction
 Concentration of reactants decrease over time – gradient = -1
 Concentration of products increase over time – gradient = +1
o Reaction: R  P


o Reaction: 2R  P



 Because reactants will be used up twice as fast as the product are formed
o General reaction: aA + bB  cC + dD



o Empirical rate law and the order of reaction
 Reaction rates depend on concentration
 Rate ∝ [A]m[B]n
 Rate = k[A]m[B]n
 Partial orders are m and n
o Reaction is mth order in A

,E1: Defining Rates of Reaction
o Reaction is nth order in B
 Overall reaction order = m+n
 k = rate constant for the reaction
o Depends only on temperature
o Integrated rate equations
 Integrate rate equations to predict the concentration of each component as a function of
time

Zero Order Reactions
 Zero order reactions
o Definition
 Rate of reaction does not depend on concentration of reagent
o Zero order rate







o
 Rate remains constant with time
 Concentration decreases linearly with time
o Integrated zero order rate equation




o RadiRa

First Order Reactions
 First order reactions
o Definition
 Rate of reaction is proportional to the concentration of reagent
o First order rate







, E1: Defining Rates of Reaction




o
o Integrated first order rate equation





o Half-life
 t1/2 = time required for the concentration to drop to half its original value





o t1/2 – independent of concentration
o Higher k = lower t1/2
o First order processes
 Excretion of drugs and metabolites
 Renal excretion of drugs and metabolites follows 1 st order kinetics




o
 2 processes – excretion of drugs > drugs converted to metabolites
o k1 and k2
 Rate constants for the 2 processes
o a and b
 Weighting factors


o

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sujansathiendran. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,01. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€8,01
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd