Samenvatting Op weg met chemie 4B: Hoofdstuk 1, 2 en 3
6 keer bekeken 0 keer verkocht
Vak
Instelling
3e Graad
laatste jaar secundair België
inhoud:
H1: Energieverandering bij en snelheid van chemische reacties (alles)
H2: chemische evenwicht (alles)
H3: Chemisch evenwicht tussen zuren en basen (tot en met 3.2: Sterkte van zuren en basen)
Hoofdstuk 1: Energieverandering bij -en
snelheid van chemische reacties
chemische reacties gaan meestal gepaard met energie opname -of afgifte
exotherme reactie = energieafgave
endoterme reactie = energieopname
1.1 De energiebalans van een chemische reactie:
chemische reactie = proces waarbij atomen herschikt worden tot nieuwe moleculen → er
ontstaan andere stoffen
=> hierbij is er energie-uitwisseling
exo-energetische reacties (afgave E) (vorming nieuwe bindingen) en endo-energetische
reacties (opname E)(afbraak bindingen)
Soort energie Exo-energetisch Endo-energetisch
Warmte-energie verbrandingen Thermolyse
= stof ontleden door
verhitting
Stralingsenergie Vlam- en vuurverschijnselen Fotolyse, fotosynthese
Elektrische energie Chemische spanningsbronnen Elektrolyse
(batterijen) bv. opladen gsm
onder invloed van
elektrische stroom worden
stoffen ontleed
Mechanische energie Explosie Slaghoedje, aanstrijken
lucifer, omzetting van
grafiet in diamant
1. het Slaghoedje
2. het Kruit
3. de Huls
4. de Kogel
,1.1.1 De energie-inhoud (of inwendige energie) van een
stoffensysteem:
elk stoffensysteem bezit een hoeveelheid inwendige energie onder de vorm van
• massa
• potentiële energie
• kinetische energie
bij endo-energetische reacties:
- wordt energie opgenomen
- neemt de energie-inhoud (E) van het
stoffensysteem toe
- zal de verandering van de inwendige
energie (∆E) dus positief zijn
bij exo-energetische reacties:
- wordt energie afgegeven
- vermindert de energie-inhoud (E) van
het stoffensysteem
- zal de verandering van de inwendige
energie (∆E) dus negatief zijn
• EP - ER = ∆E => de reactie-energie = inwendige energie van de reactieproducten
-inwendige energie van de reagentia
• Elke stof bezit een bepaalde hoeveelheid chemische of inwendige energie U.
• Enkele voorbeelden;
- Brandstoffen (aardolie, -gas,….)
- Voedingsstoffen (koolhydraten, vetten,…)
- Energiedragers zoals ATP
, • Chemische processen: intra- en intermoleculair niveau (intra = in moleculen)
• Fysische processen: intermoleculair niveau (inter = tussen moleculen)
1.1.2 Reactie-energie (ΔU) en verandering in bindingsenergie:
bij een chemische reactie worden
● bepaalde bindingen verbroken (endotherme processen)
● nieuwe bindingen gevormd (exotherme processen)
zie voorbeeld p.13
1.1.4 Activeringsenergie:
● een reactie zal nooit spontaan starten → er is startenergie nodig
● energie die nodig is om een reactie te laten starten is de activeringsenergie (Ea)
● exo-energetisch
● endo-energetisch:
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dafnejanssens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,39. Je zit daarna nergens aan vast.
