Samenvatting
Samenvatting - BCH21T (BCH21T)
- Vak
- (BCH21T)
- Instelling
- Hogeschool Rotterdam (HR)
Dit document is een samenvatting die gemaakt is met behulp van boeken & PPP
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 23 pagina's
Voorbeeld 3 van de 23 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
RedoxreactiesRedoxreactie = een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Oxidator = een deeltje dat elektronen kan opnemen = elektronenacceptor zuurstof
Reductor = een deeltje dat elektronen kan afstaan = elektronendonor waterstof
Oxidatie = het verliezen van 1 of meer elektronen door een stof
Reductie = het ontvangen van 1 of meer elektronen door een stof
Halfreacties
Na Na+ + e-
Na = reductor staat e- af
Cl- + 2 e- 2 Cl-
Complete reacties
2 Na (s) + Cl2 (g) 2 Na+ + 2 Cl-
Vaststellen van redoxreactie
Alle atomen hebben een oxidatiegetal (ongeacht of het een ionlading heeft
Het oxidatiegetal geeft aan tof het atoom neutraal is, elektronen-rijk of elektronen- arm
Als tijdens de reactie dat oxidatiegetal verandert, is er spraken van een redoxreactie
Regels voor oxidatiegetal
1. Elementen hebben een oxidatiegetal van 0
- NA
- H2
- Ne
2. Een atoom in een mono-atomisch ion heeft een oxidatiegetal gelijk aan zijn lading
- Na+
- Ca2+
- AL3+
- Cl-
- O2-
3. Een atoom in een polu-atomair ion of molecuul heeft meestal hetzelfde oxidatiegetal als
zou jet een mono-atomair ion zou zijn
- Wanneer waterstof is gebonden aan een metaal kan het ook een oxidatiegetal van -1
hebben ipv +1
- Als onderdeeel van h2o2 heeft zuurtstof een oxidatiegetal van -1 ipv -2
4. Fluor heeft altijd een oxidatiegetal van -1, waardoor zuurstof gebonden aan fluor een
oxidatiegetal heeft van +2
- Gebonden aan zuurstof en fluor hebben de halogenen CL,Br & I een positief
oxidatiegetal ipv een oxidatiegetal van -1
,Voorbeelden:
Wanneer een oxidator en reductor?
Niet iedere oxidator of reductor is even sterk
Oxidatoren en reductoren worden ingedeeld in de mate waarin ze elektronen kunnen
opnemen (voor oxidatoren) en afstaan (voor reductoren)
In een redoxkoppel heeft een sterkte oxidator altijd een zwakke geconjugeerde reductor.
Een sterke reductor heeft altijd een zwakke geconjugeerde oxidator geconjugeerde
betekend gekoppeld aan een ander atoom
In een reactiemengsel waar meerdere oxidatoren en/of reductoren aanwezig zijn, zal
alleen de sterkste oxidator reageren met de sterkste reductor
Redoxreacties kloppend maken
,
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nvds020401. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 71184 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen